"Stoichiometry" avser förhållandena mellan reaktanter och produkter i kemiska reaktioner. För en typisk kemisk reaktion i vilken generiska reaktanter A och B kombinerar för att göra produkterna C och D - dvs A + B ---> C + D-stökiometriska beräkningar gör det möjligt för kemisten att bestämma antalet gram A som hon måste tillsätta till reaktionsblandningen för att reagera med förening B, samt förutse antalet gram av produkterna C och D. Studenter är emellertid ofta hitta stökiometri problem svårt eftersom de involverar beräkningar av antalet moler av ämnen. Nyckeln till att göra stökiometriska problem är enkelt att anta och utöva ett metodiskt tillvägagångssätt på problemen.

Balansera den kemiska reaktionsekvationen. En balanserad reaktionsekvation innehåller samma antal av varje typ av atom på båda sidor av reaktionspilen. Reaktionen mellan väte, H2 och syre, O2, för att göra vatten, H2O, till exempel, balanserar till 2 H2 + 02 ---> 2 H2O. Det betyder att två molekyler av väte reagerar med en molekyl syre för att göra 2 molekyler vatten.

Konvertera massan av varje reaktant eller produkt till mol genom att dividera grammet material med dess molekylvikt. Mol representerar helt enkelt en annan metod för att uttrycka mängden substans. Observera att utföra en stökiometrisk beräkning endast kräver att man känner till massan av en enda reaktionskomponent. Du kan sedan beräkna massorna av alla andra komponenter. I exemplet från steg 1 antar vi att 1,0 gram väte kommer att reagera. Molekylvikten av väte - bestämd genom att man sammanför atomvikterna för alla atomer i molekylformeln - är 2,02 gram per mol. Detta innebär att reaktionen involverar (1,0 gram) /0,52 mol väte.

Multiplicera molen väte med lämpligt stökiometriskt förhållande för att bestämma antalet mol av något annat ämne som är involverat i Reaktionen. Det stökiometriska förhållandet representerar helt enkelt förhållandet mellan koefficienterna från den balanserade kemiska ekvationen. Placera alltid koefficienten för föreningen vars massa du tänker beräkna på toppen och koefficienten för föreningen vars massa du började med på botten. I exemplet från steg 1 kunde vi beräkna mol syrgas som krävs för att reagera med väte genom att multiplicera med 1/2, eller vi kunde beräkna molen vatten som produceras genom att multiplicera med 2 /2. Således skulle 0,50 mol H2 kräva 0,25 mol syre och producera 0,50 mol vatten.

Slutför problemet genom att omvandla mol av substans tillbaka till gram. Konvertering till mol som erfordras delande med föreningens molekylvikt; Omvandling till gram kräver därför multiplicering av mol genom molekylvikt. När det gäller väte är detta onödigt eftersom vi redan vet att reaktionen involverar 1,0 gram H2. I fråga om syre, O2, är molekylvikten 32,00 gram /mol och 0,25 mol * 32,00 gram /mol = 8,0 gram O2. När det gäller vatten är molekylvikten 18,02 gram /mol och 0,50 mol * 18,02 gram /mol = 9,0 gram H2O.

Dubbelkontrollera resultatet genom att notera att det totala gramet reaktanter måste vara lika med totalt gram av produkter. I detta fall var den kombinerade massan av H2 och O2 1,0 och 8,0 gram, för totalt 9,0 gram och 9,0 gram vatten framställdes. Detta återspeglar lagen om bevarande av massan, vilket säger att materia inte kan skapas eller förstöras av en kemisk reaktion