Ta med koppar och en lösning av silvernitrat tillsammans, och du initierar en process av elektronöverföring. denna process beskrivs som en oxidations-reduktionsreaktion. Silveret tjänar som ett oxidationsmedel, vilket förorsakar koppar att förlora elektroner. Den joniska koppen förskjuter silveret från silvernitratet, vilket ger en vattenhaltig kopparnitratlösning. De förskjutna silverjonerna i lösning reduceras genom att få elektroner förlorade av kopparet. Under denna elektronöverföringsprocess omvandlas fast koppar till en kopparlösning, medan silver i lösningen utfälls ut som en fast metall.
Skriv oxidationshalverantionen. Under oxidationsprocessen förlorar varje kopparatom (Cu) 2 elektroner (e-). Kopparet är i fast, elementär form och detta representeras av symbolen /symbolerna. Halva reaktionen är skriven i symbolform, och en pil används för att visa reaktionsriktningen. Exempelvis kan Cu (s) ---> Cu (2+) + 2e (-). Observera att oxidationstillståndet (eller laddat tillstånd) anges med heltalet och tecknet inom parentes som följer en elemental symbol.
Skriv reduktionshalverantionen direkt under oxidationsekvationen, så att pilarna är vertikalt Justerat. Silver representeras av bokstäverna Ag. Under reduktionsprocessen binder varje silverjon (som har ett oxidationstillstånd +1) med en elektron frigagen av en kopparatom. Silverjonerna är i lösning, och detta indikeras av symbolen (aq) som representerar termen "vattenhaltig". Till exempel Ag (+) (aq) + e (-) ---> Ag (s).
Multiplicera halveringsreaktionen med 2. Detta säkerställer att de elektroner som förloras av koppar under oxidationsreaktionen balanseras av de som erhållits av silverjoner under reduktionsreaktionen. Till exempel, 2x {Ag (+) (aq) + e (-) ---> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-) ---> 2Ag (s).
Lägg till oxidations- och reduktionshalverantagen för att erhålla nettoejonreaktionen. Avbryt eventuella termer som uppstår på båda sidor av reaktionspilen. Till exempel, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s) ---> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). 2e (-) vänster och höger om pilen avbryter, lämnar: 2Ag (+) (aq) + Cu (s) --- > 2Ag (s) + Cu (2+) som nettoejonisk ekvation.
