En nettojonisk ekvation är en formel som endast visar de lösliga, starka elektrolyterna (joner) som deltar i en kemisk reaktion. Andra icke-deltagande "åskådare" joner, oförändrade under hela reaktionen, ingår ej i den balanserade ekvationen. Dessa typer av reaktioner uppträder vanligen i lösningar när vatten är lösningsmedlet. Starka elektrolyter är bra ledare av el och ioniserar ofta i en vattenlösning. Svaga elektrolyter och icke-elektrolyter är dåliga ledare av elektricitet och förlorar få eller inga joner i en vattenlösning - vilket bidrar väldigt lite till joninnehållet i en lösning. Det är viktigt att känna till de starka, lösliga elektrolyterna från det periodiska bordet för att lösa dessa ekvationer.

Skriv den generella balanserade ekvationen för en reaktion. Detta visar de ursprungliga reaktanterna och de resulterande produkterna efter reaktion. Exempelvis resulterar en reaktion mellan kalciumklorid och silvernitrat - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq i produkterna (Ca) (NO3) (2) aq och (2Ag ) (Cl) s.

Skriv ut den totala jonlikvationen med varje kemisk reaktant och produkt som är skriven som antingen joner eller molekyler. Om en kemikalie är en stark elektrolyt, skrivs den som en jon. Om en kemikalie är en svag elektrolyt, skrivs den som en molekyl. För den balanserade ekvationen (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s, är den totala jonekvationen skriven som: (-) --- > Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) (Cl) s.

Skriv netjonisk ekvation. Varje reaktant som förlorar få eller inga joner är en åskådare och ingår inte i ekvationen. I exemplet ekvationen, (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) (Cl) s, Ca (2+) och NO (3-) löses inte i lösning och ingår inte i reaktionen. Detta förstås när man anser att de två kemikalierna uppträder oförändrade före och efter reaktionen. Därför är nettoejonekvationen (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.