Lewis-punktstrukturer förenklar metoden för att indikera hur bindning sker i kovalenta molekyler. Kemister använder dessa diagram för att visualisera associeringen av valenselektroner mellan bundna atomer. Att rita en Lewis-punktstruktur för en atom måste du veta hur många valenselektroner en atom har. Det periodiska tabellen organiserar elementen baserade på likheten av deras kemiska egenskaper. En av egenskaperna förknippade med ett element är antalet andra atomer det bildar molekyler med och hur många olika bindningar som det kan delta i. De två första kolumnerna och de sista sex kolumnerna i det periodiska tabellen visar s- och p-orbitalerna som håller valenselektronerna och deltar i bildandet av kovalenta bindningar.
Hitta elementet i det periodiska tabellen. Lewis-punktstrukturer är förenklade representationer av valenselektronerna för element. Platsen i det periodiska bordet indikerar hur många valenselektroner elementet har.
Rita symbolen för elementet av intresse. Valensskalorna för de flesta element har plats för åtta elektroner förutom väte och helium som rymmer två elektroner. Övergångsmetaller har plats för 18 elektroner, men överensstämmer inte med oktettregeln som följs av andra element. De bildar koordineringskomplex med andra atomer.
Identifiera positionen för valensskalorna på elementets symbol. Placera elektronens orbitaler på vardera sidan, över och under elementets symbol för atomer som endast är engagerade i enstaka bindningar. För molekyler som har dubbelbindningar är orbitalerna åtskilda 120 grader från varandra med en av de tre orbitalerna som håller två elektroner för dubbelbindningen. När det gäller molekyler som har triplebindningar är molekylen linjär och den sida av atomen som är involverad i trippelbindningen har tre elektroner. Var och en av orbitalerna kan hålla två elektroner.
Räkna antalet positioner från det vänstra kolumnet i det periodiska bordet till elementets position. De första två kolumnerna och de sista sex kolumnerna i tabellen indikerar de element som har valenselektroner. Elementen i tabellen övergångsmetall har också valenselektroner, men deras bindning är mer komplicerad än de andra elementen.
Placera antalet elektroner som du bestämde dig för i orbitalerna kring elementets symbol. Placera en enda elektron i varje omlopp innan du placerar en andra elektron i ett annat orbital. I molekyler som innehar dubbel- eller trippelbindningar är de två eller tre elektronerna som är involverade i båda atomerna involverade i dubbel- eller trippelbindningen belägna mellan de två atomer.
