En jon är en atom som antingen har en positiv eller negativ laddning på grund av olika antal protoner och elektroner. En polyatomisk jon är därför en laddad molekyl bestående av minst två kovalent bundna atomer. En majoritet av polyatomiska joner uppvisar en negativ laddning, eftersom de har extraelektroner som de använder för att bilda jonbindningar med andra molekyler. Det finns ett stort antal joniska föreningar bildade från bindningen av en polyatomisk jon och en metall; Det finns emellertid flera mer vanliga föreningar som ger utmärkta exempel på de typer av föreningar som innehåller polyatomiska joner.

Natriumhydroxid

Natriumhydroxid (NaOH) är en mycket vanlig jonförening som består av en natriumjon och en hydroxidpolyatomjon. Hydroxidjonen består av en vätemolekyl som är kovalent bunden till en syremolekyl, vilket resulterar i en total minus en laddning på grund av en extra elektron. Således kommer denna polyatomiska jon lätt att donera extraelektronen till en annan atom. Natriumjonen i sig har en positiv laddning och behöver en extra elektron. Därför bildas en jonbindning mellan polyatomjonen och natriumjonen, eftersom elektronen doneras till natriumatomen, vilket ger natriumhydroxidföreningen en övergripande neutral laddning.

Kalciumkarbonat

Kalciumkarbonat ( CaCO3) är en vanlig komponent i flera typer av stenar och är också den grundläggande komponenten i äggskal. Dessutom används det som ett tillägg för de individer som inte får tillräckligt med dagligt kalcium. Den är sammansatt av en kalciumjon med ett plus två laddning bunden till en karbonatjon bestående av en central kolatom kovalent bunden till tre syreatomer. Karbonatjonen är en polyatomisk jon som har två extraelektroner, vilket ger en total minus två laddningar. Dessa elektroner doneras sålunda till kalciumatomen som bildar en jonbindning mellan de två kemiska arterna.

Syror

Det finns många syror som innehåller polyatomiska joner, inklusive: fosforsyra (H3PO4), salpetersyra syra (HNO3) och svavelsyra (H2S04). Dessa föreningar är sammansatta av en polyatomisk jon bunden till vätemolekyler. I lösning dissocieras dessa två arter i deras respektive arter vilket resulterar i fria vätejoner. Koncentrationen av vätejoner i lösning bestämmer pH, eftersom en stark syra har en hög vätejonskoncentration och ett lågt pH-värde.

Ammonium

De tidigare identifierade polyatomiska jonerna var alla anjoner, vilket betyder att de har en generell negativ laddning. Det finns emellertid några exempel på polyatomiska joner med övergripande positiva laddningar, som kallas "katjoner", som kan bilda föreningar med andra polyatomiska joner. Kanske är den vanligaste positivt laddade polyatomiska jonen sammansatt av en kvävemolekyl som är kovalent bunden till fyra vätemolekyler, vilket ger arten en total plus en laddning. Denna polyatomiska jon kallas "ammonium" och förenas enkelt med det nitratpolyatomiska jonbildande ammoniumnitratet (NH4NO3).