Vissa kemiska reaktioner förbrukar energi, och andra släpper ut energi, vanligtvis som värme eller ljus. Exergoniska reaktioner innefattar förbränning av bensin, eftersom en molekyl i bensinen, såsom oktan, innehåller mer energi än vatten- och koldioxidmolekylerna som släpps efter bränning av bensinen. Ett träds användning av fotosyntes för att montera barken från koldioxid och vatten är endergonisk.

Biologiska reaktioner

Endergoniska reaktioner finns ofta i biologiska organismer, eftersom organismen behöver montera komplexa molekyler som fetter och aminosyror, enligt Johnson County Community College. Även om dessa reaktioner utnyttjar energi har organismen förmågan att använda andra typer av molekyler, såsom sockerarter, som bränsle. Endergoniska reaktioner kan aldrig ske utan en kraftkälla.

Aktiveringsenergi

Exergoniska reaktioner kräver vanligtvis fortfarande lite energi, även om reaktionen släpper ut energi när den är färdig. Denna extra energi är aktiveringsenergin, vilken en molekyl tillfälligt lagrar innan man frigör aktiveringsenergin och ytterligare energi. Träkol kräver en energikälla, som en match, innan den antänds, trots att kolet släpper mycket mer energi när det börjar brinna.

Reversibel reaktion

En endergonisk reaktion är också känd som en reversibel reaktion. Att bränna en logg omger reaktionen som användes för att producera loggen, bryter kolhydraterna i loggen och lossar kol och vatten, med tillsats av en liten mängd värme. Det är svårare att vända den exergoniska reaktionen och bränna loggen, eftersom trädet behöver samla mycket mer energi från solen för att montera loggen. Enligt University of Nebraska, Lincoln, beror reversibilitet på hur mycket ytterligare energi det skulle ta för att utföra den omvända reaktionen, inte om den omvända reaktionen är möjlig.

Energy Hill Diagram

En energi Hill diagram ger en visuell bildskärm som visar om en reaktion är exergonisk eller endergonisk. Diagrammet innehåller två axlar, tid längst ner och den totala energin i kemikalielösningen på sidan. För en exergonisk reaktion stiger mängden energi tills lösningen har tillräcklig aktiveringsenergi, och då faller den. För en exergonisk reaktion kan lösningen antingen fortsätta att stiga eller gå ner till en lägre nivå än den ursprungliga energin hos de ursprungliga molekylerna när lösningen har tillräckligt med aktiveringsenergi.