Destillerat vatten dissocierar svagt och bildar väte (H +) och hydroxid (OH-) joner (H2O \u003d H + OH-). Vid en given temperatur är produkten av molkoncentrationer av dessa joner alltid en konstant: [H +] x [OH] \u003d konstant värde. Vattenjonprodukten förblir samma konstant antal i vilken syra eller basisk lösning som helst. Den logaritmiska pH-skalan används vanligtvis för att uttrycka koncentrationen av vätejoner. Du kan enkelt och exakt mäta lösningens pH med en instrumentets pH-mätare och uppskatta den med hjälp av kemiska indikatorer (pH-papper).

Bestäm experimentellt - till exempel med en pH-mätare- eller få någon annanstans lösningens pH. Till exempel kan pH-värdet vara 8,3.


Höj "10" till kraften "-pH" med hjälp av en kalkylator för att bestämma koncentrationen av vätejonerna [H +]. I vårt exempel [H +] \u003d 10 ^ (-8,3) eller 5,01 E-9 (beteckningen "E-9" betyder "tio i kraft -9").


Skaffa vattenjonprodukten vid temperaturen av intresse med hjälp av tabellen i referenser. Observera att i det stora flertalet beräkningar används värdet "1 E-14" motsvarande en temperatur på 25 Celsius.


Dela upp storleken "1 E-14" med koncentrationen av vätejonerna till bestämma koncentrationen av hydroxidjon [OH-]. I vårt exempel [OH-] \u003d 1 E-14 /5,01 E-9 \u003d 2,0 E-6 molar.