Konduktiviteten för en lösning (k) är proportionell mot mängden upplösta joner som lösningen innehåller. Elektrisk ström transporteras av de upplösta positiva och negativa jonerna, och ju fler joner, desto mer elektrisk ström. Förutom mängden joner i lösningen gör typen av joner också en skillnad i ledningsförmågan hos lösningen. Starka elektrolyter (mycket upplöst) är bättre ledare. Joner med mer än en enda laddning har också mer ström.
Steg 1:
Skaffa den molära konduktiviteten (en konstant) för den upplösta kemikalien i lösningen. Molär konduktivitet är summan av den molära konduktiviteten för anjonen och katjonen som läggs samman. Observera att anjonen har ett negativt konduktivitetsvärde så det slutliga resultatet är verkligen en skillnad i molärledningsförmågan hos de två arterna. Molekonduktiviteter är teoretiska värden baserade på konduktiviteten för en oändligt utspädd lösning. Steg 2:
Bestäm volymen för din lösning. Detta bör vara i liter. Obs! Volymen bör bestämmas efter tillsättningen av elektrolyten.
Steg 3:
Bestäm den molära mängden av din elektrolyt (molekylärarten som tillsätts lösningsmedlet). Om du vet hur många gram elektrolyt som har lagts till, dela den vikten med molekylvikten för elektrolyten för att få mol elektrolyt.
Steg 4:
Bestäm koncentrationen av din lösning. Koncentration ges i mol per liter. Dela antalet mol som erhållits i steg 3 med volymen som erhållits i steg 2 för att få den molära koncentrationen av lösningen. Steg 5:
Bestäm konduktansen för din lösning genom att multiplicera den molära konduktiviteten med molkoncentration. Resultatet är k, lösningens konduktivitet.
Tips
Detta är grova beräkningar för starka elektrolytlösningar med en enda anjon /katjon per molekyl av elektrolyt. Beräkningar för elektrolyter med multiplerade laddade joner och flera enkelladdade joner är mer komplexa. För svaga elektrolyter måste dissociationskonstanten, alfa, beräknas för att erhålla konduktivitet. Alfa är lika med den molära konduktiviteten för arten i en viss koncentration dividerad med den absoluta molära konduktiviteten (konstant). Alpha används sedan för att bestämma den uppenbara jämviktskonstanten, K, för att räkna ut lösningens konduktivitet vid en viss koncentration.
Varningar
Vid höga koncentrationer uppträder även starka elektrolyter som svaga elektrolyter när molekyler kristalliserar och fälls ut från lösningen. Temperaturen spelar också en roll i konduktiviteten genom att ändra lösligheten för elektrolyter och ändra lösningsmedlets viskositet. När man kombinerar olika elektrolyter i samma lösning måste man beakta interaktioner mellan olika anjon- /katjonpar (katjonen från en stark elektrolyt kan interagera med anjonen i en annan elektrolyt för att bilda en svag elektrolyt, vilket mycket komplicerar beräkningarna).
