Konduktiviteten hos en lösning (k) är proportionell mot mängden upplösta joner lösningen innehåller. Elektrisk ström bärs av de upplösta positiva och negativa jonerna, och ju fler joner desto mer elström. Förutom mängden joner i lösningen, gör typen av joner också en skillnad i lösningens konduktivitet. Starka elektrolyter (högupplöst) är bättre ledare. Ioner med mer än en enda laddning har också mer ström.

Steg 1:

Hämta molär konduktivitet (en konstant) för den upplösta kemikalien i lösningen. Molär konduktivitet är summan av anjonens molära ledningsförmåga och katjon tillsatt tillsammans. Observera att anjonen har ett negativt konduktivitetsvärde så att slutresultatet verkligen är en skillnad i de två arternas molära konduktivitet. Molära konduktiviteter är teoretiska värden baserat på ledningsförmågan hos en oändligt utspädd lösning.

Steg 2:

Bestäm volymen av din lösning. Detta bör vara i liter. Obs! Volymen bör bestämmas efter att elektrolyten har tillsatts.

Steg 3:

Bestäm molarmängden av din elektrolyt (molekylärart som läggs till lösningsmedlet). Om du vet hur många gram elektrolyt har tillsatts dividerar du den här vikten genom elektrolytens molekylvikt för att få mol elektrolyt.

Steg 4:

Bestäm koncentrationen av din lösning. Koncentration ges i mol per liter. Dela upp antalet mol erhållna i steg 3 med den volym som erhölls i steg 2 för att få lösningens molära koncentration.

Steg 5:

Bestäm konduktiviteten av din lösning genom att multiplicera molar konduktivitet med den molära koncentrationen. Resultatet är k, konduktivitet hos lösningen.

TL; DR (för länge, läste inte)

Dessa är grova beräkningar för starkelektrolytlösningar med en enda anjon /katjon per elektrolytmolekyl. Beräkningar för elektrolyter med multipla laddade joner och flera enskilda laddade joner är mer komplexa. För svaga elektrolyter måste dissociationskonstanten, alfa, uppfattas för att erhålla konduktivitet. Alfa är lika med artens molära konduktivitet vid en viss koncentration dividerad med den absoluta molära konduktiviteten (konstant). Alpha används sedan för att bestämma den uppenbara jämviktskonstanten, K, för att räkna ut ledningsförmågan hos lösningen vid en viss koncentration.

Varning

Vid höga koncentrationer uppträder även starka elektrolyter som svaga elektrolyter som molekyler kristalliserar och fäller ut från lösningen. Temperaturen spelar också en roll i konduktivitet genom att förändra lösligheten hos elektrolyter och förändra lösningsmedlets viskositet. När man kombinerar olika elektrolyter i samma lösning måste man överväga interaktionen mellan olika anjon /katjonpar (kationen från en stark elektrolyt kan interagera med anjonen av en annan elektrolyt för att bilda en svag elektrolyt, mycket komplicerade beräkningar).