Vätebindning är en term i kemi för de intermolekylära krafterna som orsakas av en stark attraktion mellan delar av lite laddade molekyler. Det uppstår när molekyler innehåller atomer som på grund av sin storlek utövar ett större drag på de kovalenta bindningarna i molekylen, vilket resulterar i att de delade elektronerna kretsar dem mer än den atom som de är bundna till. Denna ojämna elektronandel medför att molekylen har en positiv sektion och en motsvarande negativ sektion.

Fakta

Vätebindning är en form av svag attraktiv kraft mellan molekyler som innehåller en elektrisk laddning. Det orsakas av elektrostatisk attraktion och kan förändra molekylernas kemiska egenskaper, inklusive att höja smältpunkten. Kraften är starkare än en enkel dipole-to-dipolkraft men är svagare än full jonbindning.

Små elavgifter

Vätebindning uppstår där två eller flera molekyler vardera har en liten elektrisk laddning på dem kallas en "dipol", som översätts som "två poler". Molekylerna kommer att vara mer negativt laddade i ett avsnitt och mer positivt laddade i en annan. Detta resulterar i att små krafter av elektromagnetisk attraktion känns av de motsatt laddade delarna av närliggande molekyler.

Styrka

Även om vätebindningar betraktas som en svag attraktiv kraft är de de starkaste svaga bindningarna (även känd som "Van der Waals styrkor") överlägset. Som ett resultat är vätebindning svagare än jonbindning. Eftersom vätebindningar är så starka, ökar smält- och kokpunkten hos de molekyler som är bundna av den.

Vatten

Vatten påverkas starkt av vätebindning. Eftersom vätebindningarna lockar vattenmolekyler till varandra, är vattnet tätt packat i flytande form än i fast form, där molekylerna hålls längre ifrån varandra i en gitter. Vattens tätt packade vätskekonstruktion ändrar också kokpunkten tillräckligt, så att fast, flytande och gasformigt vatten kan existera vid samma temperatur. detta är känt som "triple point"