Hess lag beskriver energibesparing i kemiska reaktioner och anger att värmeflödet för en reaktion är lika med summan av värmeflödet för dess kompositreaktioner. En kalorimeter mäter värmeflödet genom att skapa ett slutet system som innehåller reaktionen. Idealiskt sett skulle en avläsning från kalorimetern visa den exakta förändringen i värme som en given reaktion kräver; emellertid absorberar kalorimetern en mängd värme från systemet. Beräkning av Qcal, kalorimeterns värme, gör det möjligt att justera dina mätvärden för att bestämma det totala värmeflödet för en reaktion.

Hitta den specifika värmen (Ccal) för kalorimetern.

Tillämpa en uppmätt mängd värme, med hjälp av ett element som en Bunsen-brännare med känd energi /andra hastighet, till kalorimetern.

Spela in hur många sekunder som passerar när du sätter värmen på kalorimetern tills temperaturen på kalorimetern ökar med en grad Celsius.

Multiplicera elementets energi /sekundärfrekvens med antalet sekunder du applicerade värmen för att hitta Ccal uttryckt i energi /grad Celsius.

Beräkna Qcal

Mät temperaturförändringen i grader Celsius som inträffar under reaktionen inuti kalorimetern.

Multiplicera Ccal (energi /grad Celsius) med den temperaturförändring som uppstod under reaktionen i kalorimetern . Om kalorimetern exempelvis krävde 3,5 Joules att öka en grad Celsius och reaktionen ökade kalorimeterns temperatur med 5 grader Celsius, skulle du multiplicera 3,5 Joules /grad Celsius vid 5 grader Celsius.

Spela in produkten av Ccal och temperatur förändras som den totala Qcal. I exemplet är Qcal lika med 17,5 Joules, vilket innebär att kalorimetern absorberade 17,5 Joules släpptes av reaktionen.