Klorblekmedel är en lösning av natriumhypoklorit och vatten. Klorgas produceras när svavelsyra blandas med klorblekmedel. Denna reaktion är en funktion av förändringen i pH i lösningen från alkaliskt till surt i kombination med de starka oxidationsegenskaperna hos hypoklorsyra.
syror och baser.

En syra är en kemisk förening som donerar en vätejon "(H+) to another compound.", 3, [[Föreningen som tar emot vätejonen kallas en bas. Den normala pH-mätningen för rent vatten är 7,0. När en sur förening löses i vatten har den resulterande lösningen ett pH-värde mindre än 7,0. När en bas, eller en alkalisk förening upplöses i vatten, är lösningens pH högre än 7,0.
Oxiderande medel |

Ett oxidationsmedel är en kemikalie med en stark affinitet för elektroner. Vid en oxidationsreduktionsreaktion (eller redoxkemisk reaktion) får oxidationsmedlet elektroner medan reduktionsmedlet tappar elektroner.
Klorblekning |

Natriumhypoklorit (NaClO) är en stabiliserad form av klor. Klorblekmedel som används i hemmet är vanligtvis 3% till 6% natriumhypoklorit blandat med vatten. Genom att tillsätta natriumhypoklorit till vatten skapas hypoklorsyra (HOCl) och natriumhydroxid (NaOH). Formeln för denna reaktion kan uttryckas enligt följande: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. Natriumhydroxid är en bas som gör hushållsblekmedel alkalisk med ett pH på cirka 12,5.
Svavelsyra |

Svavelsyra (H2SO4) är en färglös, luktfri och viskös vätska. Svavelsyra är ett extremt frätande oxidationsmedel. Vid utspädning i en vattenlösning dissocieras svavelsyra i en väte (H +) -kation och sulfatanjon (SO4-2). Svavelsyra i vatten skapar en starkt sur lösning med ett pH som varierar beroende på andelen svavelsyra till vatten.
Blekmedel och svavelsyra

När en syra blandas med natriumhypoklorit kommer syran att donera en vätemolekyl till föreningen som ersätter natriummolekylen (Na) för att producera hypoklorsyra (HClO). Blandning av svavelsyra med en lösning av natriumhypoklorit resulterar i en lösning av natriumsulfat (Na2SO4) och hypoklorsyra.

Med hjälp av subscriptet (aq) för att representera föreningarna i lösningen kan formeln uttryckas enligt följande : 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) \u003d> Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).
Blekmedel och klorgas |

Reaktionen av svavelsyra och natriumhypoklorit slutar inte med produktionen av natriumsulfat och hypoklorsyra. I vattenlösningar når hypokolorit (HClO) och klor (Cl2) en jämvikt som är beroende av lösningens pH. I en sur lösning gynnar jämvikten klor på följande sätt: Hypoklorsyra bryts delvis in i hypoklorit-anjonen (OCl?) Och vätekation (H +). Hypoklorsyra är en stark oxidant, så den kvarvarande hypoklorsyran i lösningen oxiderar hypokloritanjonen som producerar den irriterande och giftiga klorgasen (Cl2).