Ett problem många kemielever ansikte beräknar antalet representativa partiklar i en substans. Ett ämne har en bestämd kemisk sammansättning med en motsvarande kemisk formel. Representativa partiklar kan vara atomer, molekyler, formelheter eller joner, beroende på ämnets natur. Standardenheten som används för att representera mängden av ett ämne är molen, där 1 mol innehåller 6,02 x 10 ^ 23 partiklar. Denna kvantitet kallas Avogadros nummer.

Mäta massans massa i gram. Exempelvis väger du ett prov med vatten och dess massa är 36,0 gram.

Beräkna ämnets molära massa genom att lägga till de genomsnittliga atommassorna för de enskilda atomerna i kemikalieformeln. Den genomsnittliga atommassan för varje element kan hittas i det periodiska systemet. Till exempel skulle molmassan för vatten vara 18,0 gram per mol. Vatten är gjord av två väteatomer, som vardera väger 1,0 gram och en syreatom som väger 16,0 gram.

Dela massan mätt i steg 1 med molmassan bestämd i steg 2. Detta kommer att ändra Enhet av ämnet till mol. Efter exemplet, 36,0 gram /18,0 gram /mol = 2 mol vatten.

Multiplicera värdet som erhållits i steg 3 med Avogadros nummer, vilket representerar antalet representativa partiklar i en mol. Avogadros nummer har ett värde av 6,02 x 10 ^ 23. Fortsatt exemplet, 2 mol vatten * 6,02 x 10 ^ 23 partiklar per mol = 1,20 x 10 ^ 24 partiklar.

TL; DR (för länge, läste inte)

antal signifikanta siffror som används vid beräkning av molar massa och vid beräkning av antalet representativa partiklar beror på antalet signifikanta siffror i vilka massan mäts. Antalet signifikanta siffror i svaret på en beräkning kan inte överstiga antalet signifikanta siffror i massmätningen. Om du får antalet mol av ett ämne, måste du bara slutföra steg 4 för att beräkna representativa partiklar.