En koncentration mäter mängden av en upplöst förening (lösningsmedel) i en lösning. Vanligen använd molär koncentration, eller molaritet, representerar antalet moler av lösningsmedlet i 1 liter (liter) av lösningen. Normalitet (betecknad som "N") liknar molaritet, men det refererar till antalet kemiska ekvivalenter snarare än mol. En molekyl svavelsyra, H2SO4, producerar till exempel två vätejoner i lösningen och kan följaktligen reagera med två molekyler av en annan förening. Som ett resultat kommer en molär lösning av H2SO4 att ha normaliteten av 2. Som exempel beräknar du massan (i gram) H2SO4 i 240 ml av den 2,5 normala (N) lösningen.

Hitta atomvikterna av de element som komponerar den upplösta föreningen från elementets periodiska tabell (se Resurser). I exemplet är atomviktema av väte (H), svavel (S) och syre (O) respektive 1, 32 och 16.

Summa upp atomvikterna för alla atomer i molekylen för att beräkna dess molekylmassa. I detta exempel är molekylmassan av H2SO4 (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g /mol.

Del molekylmassan med antalet vätejoner som produceras under föreningens dissociation till beräkna föreningens massa ekvivalent. I exemplet bör molekylmassan av H2SO4 delas med 2, så 98/2 = 49g /ekvivalent. Observera att dissociationen av H2SO4 följer ekvationen H2SO4 = 2H + SO4 (2-).

Dela volymen av lösningen (i ml) med 1000 för att omvandla den till liter (L). I exemplet omvandlas 240 ml till 0,24L.

Multiplicera normaliteten med massekvivalenten och volymen av lösningen (i L) för att beräkna massa (i gram) av den upplösta föreningen. I detta exempel är massan av H2SO4 2,5 N x 49g /ekvivalent x 0,24L = 29,4 g.