I kemi är ett föreningens valensnummer det antal bindningar som bildas av elektronerna i det sista (yttre) skalet (kallade valenselektroner) av atomer till andra atomer valenselektroner. Octetregeln (en atoms tendens att söka stabilitet genom att fylla sitt yttre skal med åtta elektroner genom att bilda valenselektronbindningar) kan hjälpa dig att bestämma valensen av en förening när du känner till de maximala valensbindningarna som varje element kan bilda. >

Dechifera vilka element som finns i din förening och hur många molekyler av varje element genom att titta på förkortningen i föreningens namn. NaCl har till exempel två element med en molekyl av varje element, Na (natrium) och Cl (Klor) och CaCl2 har två element med en Ca (Calcium) -molekyl och två Cl (klor) molekyler.

Bestäm antalet valenselektroner för varje element genom att titta på kolonnens oxidationsnummerkolumn i resursdelen. Vissa element har flera oxidationsnummer eftersom det finns ett antal möjliga bindningskombinationer mellan olika element. Använd din bedömning för att bestämma vilket nummer som är det rätta numret för din förening genom att försöka balansera den totala laddningen av varje element med den andra så att negativa och positiva värden har en summa av noll. Till exempel kan i syreföreningen SO3 ha -1 eller -2 valensvärden och S kan ha -1, -2, +2, +4 eller +6 värden men eftersom det finns tre syre-molekyler och en svavelmolekyl, varje syremolekyl måste ha ett värde av -2 (totalt -6) och varje svavelmolekyl till ett värde av +6 för att balansera till noll (-6 +6 = 0).

Räkna antalet obligationer som är nödvändiga för att få det noll summan. Du kan göra detta genom att räkna det största antalet valenselektroner som ska kopplas (i föregående exempel var det största absolutvärdet 6).