En titrering är ett kemiförsök där du droppar - "titrera" - ett ämne i ett annat med ett glasrör (burett) och en bägare. I en syrabas titrering titrerar du en bas i en syra tills den når sin "ekvivalenspunkt" eller en neutral lösning med ett pH av 7. Innan detta inträffar är lösningen i din bägare en "buffertlösning" en som motstår förändringar i pH när du lägger till små mängder syra. Du kan representera i vilken utsträckning din syra dissocierar - och därmed ändrar lösningens pH - med hjälp av dess "pKa" -värde, och du kan beräkna detta värde med hjälp av data från ditt titreringsexperiment.

Välj en punkt på din titreringskurva före ekvivalenspunkten och registrera dess pH, vilket är kurvets vertikala koordinat. Antag exempelvis att du analyserar en lösning vid en punkt när dess pH är 5,3.

Bestäm förhållandet mellan syran och dess konjugatbas vid denna tidpunkt, med tanke på volymen du behöver lägga till nå ekvivalenspunkten. Antag att du behövde lägga 40 ml för att nå ekvivalenspunkten. Om, när pH-värdet är 5,3, har du tillsatt 10 ml betyder det att du är en fjärdedel av vägen till ekvivalenspunkten. Med andra ord måste tre fjärdedelar av syran fortfarande neutraliseras, och syrans konjugatbas står för en fjärdedel av lösningen vid denna punkt.

Anslut dina värden till Henderson-Hasselbalch ekvationen, pH = pKa + log ([A -] /[HA]), där [A-] är koncentrationen av konjugatbas och [HA] är koncentrationen av konjugatsyran. Tänk på att eftersom du har mätt pH som en funktion av titrerns volym behöver du bara känna förhållandet mellan konjugatbas och syra. Vid den tidpunkt då lösningen för exemplet hade ett pH på 5,3 var detta (1/4) /(3/4) eller 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; så 5,3 + .48 = pKa + -48 + .48 eller pKa = 5,78.