De sex typerna av kemiska reaktioner är syntes, sönderdelning, enbyte, dubbelbyte, syrabas och förbränning. Kemiska reaktioner kan generaliseras genom kemiska grupper. Dessa grupper är märkta A, B, C och D. Syntes och sönderdelningsreaktioner uppstår när kemiska grupper kombineras eller separeras. Enkelt- och dubbelbytesreaktioner är "shuffles" mellan antingen tre (enstaka ersättare) eller fyra (dubbelbyte) distinkta kemiska grupper. Syrabas och förbränning identifieras av olika reaktanter och produkter.

Syntesreaktion: Observera om reaktionen endast har en (komplicerad) produkt. Om det finns en enda produktion med beteckningen "AB" (eller ABC, etc ...), så kan du vara säker på att det här är en syntesreaktion. Syntesreaktioner är en sammanslutning av två (eller flera) reaktanter (A och B) i en ny produkt (AB). Reaktionen har form A + B -> AB. Även om entropi minskar från två fria kemiska grupper till en, är energifrisättningen tillräcklig drivkraft för många syntesprocesser.

Nedbrytningsreaktion: Leta efter en "uppbrytning" för att identifiera sönderdelningsreaktioner. Nedbrytningar är syntes-i-omvänd. En komplicerad molekyl med form "AB" skiljer sig i dess beståndsdelar. Om du ser en "komplex" molekyl bryta upp i flera enklare i formuläret AB - > A + B, du har hittat en sönderdelningsreaktion.

Enstaka ersättning: Kom ihåg att ensambytesreaktioner byter identiteten på den enklare, obundna gruppen. Den allmänna formeln för enstaka ersättningsreaktioner är: A + BC -> AB + C (eller AC + B). Före reaktionen är "A" i sig, medan kemiska grupper B och C kombineras. Enstaka ersättningsförfaranden blandar denna ordning så att grupp A binder till antingen B eller C.

Dubbelbyte: Tänk på att dubbelbytesreaktioner har produkter som är komplicerade - i fråga om bundna kemiska grupper - som startreaktanter. Processen är: AB + CD - > AC + BD. Varje kemisk grupp (A, B, C och D) väsentligen byter partner.

Syrabasreaktion: Observera att syrabasprocesser är ett speciellt fall med dubbelbyte. De kan identifieras genom kristallint salt och "H2O" närvaro bland produkterna. Exempelvis ger natriumhydroxid (NaOH, en bas) och saltsyra (HCl) natriumklorid-vanligt salt och vatten genom reaktionen NaOH + HCl -> NaCl + HOH (H2O). Här är den kemiska gruppformeln: A = Na, B = OH, C = Cl, D = H.

Förbränningsreaktion: Identifiera förbränning genom unika reaktant /produktegenskaper. För det första har det molekylärt syre (O2) som en reaktant, men aldrig som produkt. Den andra reaktanten är ett kolväte såsom "C6H6" eller "C8H10". Vatten (H2O) och koldioxid (CO2) är förbränningsprodukter.

Varning

Förbränningsprocesser är sällan perfekta. Realistiskt skulle du se sekundära förbränningsreaktioner. Sekundära reaktioner avger ofta produkter som kolmonoxid (CO). Kolmonoxid som framställs genom denna process indikerar ofullständig förbränning. Trots mindre framträdande än den primära koldioxidgenererande reaktionen är det ofullständigt förbränning. Att köra bilmotor i ett slutet garage kan vara dödligt - den lilla andelen gas som bränns "ofullständigt" till CO bidrar till giftiga nivåer.