I en kemisk reaktion representerar delta H summan av bildningsvärmerna, vanligen uppmätta i kilojoules per mol (kJ /mol), av produkterna minus summan av reaktanternas summa. Bokstaven H i denna form är lika med en termodynamisk kvantitet som kallas entalpi, vilket representerar det totala värmeinnehållet i ett system. Entalalp, uppmätt i joules (J), är lika med systemets inre energi plus produkten av trycket och volymen. Det grekiska brevpartiet ser ut som en triangel och används i kemiska ekvationer för att representera förändring. Beräkning av delta H innefattar balansering av reaktionen, tillsats av värmer av bildning och att man finner skillnaden mellan värmerna för bildning av produkterna och reaktanternas bildning. Denna metod förutsätter ett konstant tryck inom systemet.
Balansera den kemiska reaktionen genom att se till att du har samma antal atomer i varje molekyl på reaktans- och produktsidorna i ekvationen. I ett enkelt exempel där vatten och kol reagerar för att bilda kolmonoxid och vätgas, ser den balanserade ekvationen ut så här: H2O + C -> CO + H2. Observera att det finns samma antal väte, syre och kolatomer till vänster (reaktant) och höger (produkt) sidor av ekvationen.
Se upp bildningsvärmerna för föreningarna i din ekvation. Det finns värmer av referens tabeller i de flesta kemi böcker, och denna information kan också hittas genom en enkel online-sökning. Värmen för bildning för flytande H2O är -285,83 kJ /mol och för CO är -110,53 kJ /mol och uppvärmningsvärdena för elementen H2 och C är båda 0 kJ /mol. Om du har en reaktion med mer än en molekyl av en given förening, multiplicera värdet av bildningsvärdet med antalet molekyler för den specifika föreningen i din reaktion.
Lägg ihop värmerna av bildningen för reaktanterna, H2O + C, som är -285,83 kJ /mol + 0 kJ /mol = -285,83 kJ /mol.
Tillsammans bildar värmerna för produkterna CO + H2, som är -110,53 kJ /mol + 0 kJ /mol = -110,53 kJ /mol.
Subtrahera summan av värmerna för bildning av reaktanterna från produkterna för att bestämma delta H: delta H = -110,53 kJ /mol - (- 285,83 kJ /mol) = 175,3 kJ.
