Vid jonbindning mellan atomer tar en atom en elektron från den andra och blir negativ, medan partnern blir positiv. De två atomen hålls sedan samman av sina motsatta laddningar. Däremot delar två atomer ett par elektroner med en kovalent bindning. Om en atom har större drag på dessa elektroner - en egenskap som kallas elektronegativitet - blir den emellertid delvis negativ och bindningen sägs vara delvis jonisk. Du kan beräkna procentandelens joniska karaktär av ett bindning genom att beakta skillnaden mellan de två atomerens elektronegativitetsvärden på båda sidor.

Slå upp elektronegativitetsvärdena för de element som har de två närliggande atomarna som delar bindningen . Du kan generellt hitta värden av elektronegativitet på periodiska tabeller eller diagram som ges i standardkemihandböcker och referensböcker. Om du funderar på att använda förenad bromvätesyra (HBr), skulle du titta på elektronegativitetsvärdet för väte (H är 2,1) och brom (Br är 2,8).

Subtrahera det lägre elektronegativitetsvärdet från högre för att hitta skillnaden mellan de två. För HBr är skillnaden 2,8 - 2,1 = 0,7.

Beräkna den joniska karaktären hos bindningen mellan de två atomerna enligt följande formel: 1 - e ^ [(- 0,25) (X ^ 2)], där "X" är skillnaden i elektronegativitet som du just hittat. Termen "e" i denna ekvation är en matematisk konstant känd som Eulers nummer och de flesta vetenskapliga räknare kommer att inkludera denna funktion. I exemplet med HBr skulle beräkningen vara följande: 1 - e ^ [- - 0,25) (0,7 ^ 2)] \\ = 1 - e ^ (- 0,1225) \\ = 1-0,88 \\ = 0,12

Multiplicera värdet du beräknat med 100 för att erhålla procentandelen av jonisk karaktär av bindningen. Andelen jonisk karaktär av bindningen mellan HBrs två atomer är 100 x 0,12 = 12 procent.

TL; DR (för länge, läste inte)

Elektronegativitet av element ökar går upp och till höger i det periodiska bordet, med fluor som har det högsta värdet.