Den enda gången du ser ett nummer till vänster om formeln för en kemisk förening är när föreningen är involverad i en reaktion, och du tittar på ekvationen för reaktionen. När du ser ett nummer i detta sammanhang kallas det en koefficient och det är där för att balansera ekvationen. En balanserad reaktionsekvation är en som visar samma antal element på både reaktansidan och produktsidan, vilket krävs enligt lagen om bevarande av massa. Det lilla antalet du ser till höger om symbolen för ett element kallas ett subscript. Detta antal indikerar antalet atomer för det element som finns i föreningen. När du balanserar en ekvation kan du ändra koefficienterna, men inte subskripten.

TL; DR (för lång; läste inte)

Siffran framför en kemisk formel i en reaktion ekvation kallas koefficienten. Det är där för att balansera ekvationen.
Ett enkelt exempel på användning av koefficienter

Tänk på en av de mest grundläggande reaktionerna i naturen: Kombinationen av syre och vätgas för att bilda vatten. Den obalanserade ekvationen för reaktionen är:

H _{2 (vätgas) + O 2 (syrgas) -> H 20 (vatten)}

En snabb titt på denna ekvation visar två väteatomer på båda sidor, vilket är bra, men det finns bara en syreatom på produktsidan, och på reaktansidan finns det två. Du kan fixa detta genom att placera en koefficient på 2 framför vattenmolekylen:

H _{2 + O 2 -> 2H 2O}

men detta balanserar väteatomerna, så det sista steget är att lägga till en koefficient på 2 framför H _{2-molekylen på reaktantsidan;}

2H _{2 + O 2 - > 2H 2O}

På grund av de tillagda koefficienterna finns det nu fyra väten och två oxygener på båda sidor, och ekvationen är balanserad.
Steg för att balansera ekvationer

Du balansera ekvationer genom att justera koefficienter, med tanke på att abonnemangen är en del av sammansatta formler och inte kan ändras. Här är en typisk strategi:

1. Identifiera den mest komplexa föreningen
   
   

   Välj ett element som visas i den här föreningen och i en enda reaktant, om möjligt. Lägg till en koefficient för att balansera siffrorna för detta element på båda sidor av ekvationen. Koefficienten kan vara på reaktant- eller produktsidan.
   

2. Balansera polyatomiska joner som en enhet
   
   

   Lägg till en koefficient för att balansera sådana joner som NO _{3 ^{- ( nitrat) eller CO 3 2- (karbonat) utan att bryta dem i komponentelement. När du till exempel kombinerar kalcium med salpetersyra är produkterna vätgas och kalciumnitrat. Den obalanserade ekvationen är:}}
   

   Ca + HNO _{3 -> H 2 + Ca (NO 3) 2}
   

   Det finns två nitratjoner på produktsidan och endast en på reaktantsidan. Fixa det genom att lägga till en koefficient på 2 framför salpetersyran på reaktantsidan. Om du gör det blir antalet väte på båda sidor lika. Den balanserade ekvationen är således:
   

   Ca + 2HNO _{3 -> H 2 + Ca (NO 3) 2}
   

3. Balansera resten av elementen
   
   

   Du kanske fortfarande måste lägga till koefficienter för att balansera element som inte är lika på båda sidorna av ekvationerna. Ibland måste du lägga till koefficienter på båda sidor. Till exempel är detta sant för att balansera antalet syreatomer på båda sidor av ekvationen för förbränning av heptan:
   

   C _{7H 16 + 11 O 2 → 7 CO 2 + 8H 2O}
   

4. Dubbelkontroll
   
   

   Räkna alla atomer i varje element på båda sidor av reaktionen för att se till att det är samma. För reaktioner som involverar stora molekyler kan det hjälpa till att skapa en tabell.