Förbränning är en oxidationsreaktion som producerar värme, och den är därför alltid exoterm. Alla kemiska reaktioner bryter först bindningar och gör sedan nya för att bilda nya material. Att bryta obligationer tar energi medan nya obligationer släpper energi. Om energin som frigörs av de nya bindningarna är större än den energi som krävs för att bryta de ursprungliga bindningarna, är reaktionen exotermisk.

Vanliga förbränningsreaktioner bryter bindningarna av kolväte-molekyler, och de resulterande vatten- och koldioxidbindningarna alltid släpper mer energi än vad som användes för att bryta de ursprungliga kolvätebindningarna. Det är därför bränning av material som huvudsakligen består av kolväten producerar energi och är exotermisk.

TL; DR (för lång; läste inte).

Förbränning är en exoterm oxidationsreaktion, med material som t.ex. kolväten som reagerar med syre för att bilda förbränningsprodukter såsom vatten och koldioxid. De kemiska bindningarna i kolväten bryts och ersätts av bindningarna av vatten och koldioxid. Skapandet av det sistnämnda släpper mer energi än vad som krävs för att bryta det förstnämnda, så energi produceras totalt sett. I många fall krävs en liten mängd energi som värme för att bryta några av kolvätebindningarna, vilket gör att några nya bindningar bildas, energi frigörs och reaktionen blir självbärande.
Oxidation

Generellt sett är oxidation den del av en kemisk reaktion där atomerna eller molekylerna i ett ämne förlorar elektroner. Det åtföljs normalt av en process som kallas reduktion. Reduktion är den andra delen av den kemiska reaktionen där ett ämne får elektroner. Vid en oxidationsreduktions- eller redoxreaktion utbyts elektroner mellan två ämnen.

Oxidation användes ursprungligen för kemiska reaktioner där syre kombinerades med andra material och oxiderade dem. När järn oxideras förlorar det elektroner till syre för att bilda rost eller järnoxid. Två järnatomer tappar tre elektroner vardera och bildar järnjoner med en positiv laddning. Tre syreatomer får två elektroner vardera och bildar syrejoner med en negativ laddning. De positivt och negativt laddade jonerna lockas till varandra och bildar joniska bindningar, vilket skapar järnoxid, Fe _{2O 3.}

Reaktioner som inte involverar syre kallas också oxidation eller redoxreaktioner så länge som mekanismen för elektronöverföring är närvarande. Till exempel, när kol och väte kombineras för att bilda metan, CH <4>, förlorar väteatomerna en elektron till kolatomen, som får fyra elektroner. Väte oxideras medan kol reduceras.
Förbränning

Förbränning är ett speciellt fall av en oxidationskemisk reaktion där tillräckligt med värme produceras för att göra reaktionen självbärande, med andra ord som en eld. Bränder i allmänhet måste startas, men de bränner av sig själva tills de går tom för bränsle.

I en eld brinner material som innehåller kolväten, såsom trä, propan eller bensin, för att producera koldioxid och vatten ånga. Kolvätebindningarna måste först brytas för att väte- och kolatomerna ska kunna kombineras med syre. Att starta en eld innebär att tillhandahålla den initiala energin, i form av en låga eller en gnista, för att bryta några av kolvätebindningarna.

När den första startenergin resulterar i trasiga bindningar och fritt väte och kol, atomerna reagerar med syre i luften och bildar koldioxid, CO <2> och vattenånga, H <2>. Energin som frigörs genom bildandet av dessa nya bindningar värmer de återstående kolväten och bryter fler bindningar. Vid denna tidpunkt fortsätter elden att brinna. Den resulterande förbränningsreaktionen är mycket exoterm, med den exakta mängden värme som avges beroende på bränslet och hur mycket energi det tar för att bryta sina bindningar.