Titrerbar surhet är en total mängd syra i lösningen som bestäms genom titrering med användning av en standardlösning av natriumhydroxid (titrant). Reaktionens fullföljande bestäms av en kemisk indikator som ändrar sin färg vid denna punkt. Titrerbar surhet (i g /100 ml) används vanligen för att uttrycka en surhet av viner som innehåller flera organiska syror men mestadels vinsyra. Som exempel kommer vi att beräkna titrerbar surhet av vinsyra (C4H6O6) lösningen om dess 15 ml alikvot titrerades med 12,6 ml av 0,1 molar natriumhydroxidlösning (NaOH).

Beräkna molar massan av syran i lösningen som summan av massan av alla atomer i molekylen. Atomvikter av motsvarande element anges i periodiska tabellen över de kemiska elementen (se resurser). I vårt exempel skulle det vara: Molmassa (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g /mol .

Multiplicera volymen av standardlösningen av NaOH med dess koncentration för att bestämma antalet mol titrering som används för titrering. Antal moler = volym (i L) x molar (mol /L) koncentration.

I vårt exempel är volymen av den använda NaOH-lösningen 12,6 ml eller 0,0126 L. Därför är antalet mol (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mol /L = 0,00126 mol.

Skriv ner den kemiska reaktion titrering baseras på. I vårt exempel är det en neutraliseringsreaktion uttryckt som C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.

Bestäm antalet mol av syran med användning av ekvationen i steg 3. I vårt exempel, enligt den ekvationen, molekylen av syran reagerar med två molekyler NaOH. Således kommer 0,00126 mol NaOH (Steg 2) att interagera med 0,00063 mol vinsyra.

Del antalet mol av syran (Steg 4) med alikvotvolymen och multiplicera sedan med 100 för att beräkna syran mängd i 100 ml av lösningen. I vårt exempel är mängden (C4H6O6) = 0,00063 mol x 100 ml /15 ml = 0,0042 mol.

Multiplicera syran i 100 ml (steg 5) med sin molära massa (steg 1) för att beräkna titrerbar surhet (i g /100 ml). I vårt exempel, titrerbar surhet = 0,0042 x 150 = 0,63 g /100 ml