När vatten på ena sidan av ett membran innehåller mer löst lösta ämne än vatten på andra sidan, kommer en av två saker att hända. Om det lösta ämnet kan diffundera över membranet kommer det. Om membranet är ogenomträngligt för det lösta ämnet diffunderar emellertid vatten över membranet istället. Det senare fenomenet kallas osmos. Tonicitet är ett mått på den relativa koncentrationen av icke-penetrerande lösta ämnen på vardera sidan av ett membran. Den använder samma enheter som molaritet eller osmolaritet, men till skillnad från dessa andra mätningar inkluderar endast icke-penetrerande lösta ämnen i beräkningen.
Bestäm antalet mol lösta ämnen. En mol är 6,02 x 10 till de 23 partiklarna (atomer eller molekyler, beroende på det studerade ämnet). Ta först atommassan för varje element som anges i den periodiska tabellen, multiplicera den med antalet atomer för det elementet i föreningen och summera resultaten för alla element i föreningen för att hitta dess molära massa - antalet gram i en mol av det ämnet. Därefter delar du antalet gram löst med den molära massan av föreningen för att få antalet mol.
Beräkna lösningens molaritet. Molaritet är lika med antalet mol lösta ämnen dividerat med antalet liter lösningsmedel, så del antalet mol med antalet liter lösning för att hitta molariteten.
Bestäm om det lösta materialet dissocierar som upplöses. En allmän tumregel är att joniska föreningar kommer att dissociera medan kovalent bundna föreningar inte kommer att göra det. Multiplicera molariteten hos lösningen med antalet joner som bildas när en enhet med en enda formel av föreningen dissocierar för att hitta osmolariteten. CaCl2 skulle till exempel dissocieras i vatten för att bilda tre joner, medan NaCl skulle bilda två. Följaktligen är en 1-molär lösning av CaCl2 en 3-osmolar lösning, medan en 1-molär lösning av NaCl skulle vara en 2-osmolär lösning.
Bestäm vilka lösta ämnen som kan diffundera över membranet och vilka inte kan. Som en allmän regel kan urea och upplösta gaser som O2 och CO2 diffundera över cellmembran, medan glukos eller joner i lösning inte kan. Toniciteten är densamma som osmolariteten förutom att den bara mäter lösta ämnen som inte kan diffundera över membranet. Till exempel, om en lösning har en 300-milliosmolär koncentration av natriumklorid och en 100-milliosmolär koncentration av urea, skulle vi utesluta urea eftersom den kan diffundera över cellmembranet, så lösningen skulle vara 300-milliosmolar för tonicitetsändamål .
Bestäm om lösningen är isoton, hyperton eller hypoton. En isotonisk lösning har samma tonicitet på båda sidor av membranet. Cellerna i din kropp har en 300 milliosmolär koncentration av icke-penetrerande lösta ämnen, så de är isotoniska för deras miljö så länge den mellanliggande vätskan har en liknande koncentration. En hypertonisk lösning skulle vara en där koncentrationen av lösta ämnen är större utanför cellen, medan en hypotonisk lösning har en mindre koncentration av lösta ämnen i förhållande till insidan av cellen.
Tips
Om du någonsin har undrat varför sjukhus tillför saltlösning för att ersätta blodförlust snarare än rent vatten, ligger svaret i toniciteten i blodplasma relativt inuti dina celler. Rent vatten har inga lösta ämnen, så om sjukhuset skulle lägga till rent vatten direkt till din blodomlopp skulle det vara hypotoniskt för (mindre koncentrerat än) dina röda blodkroppar. Vatten skulle gradvis diffundera i dina röda blodkroppar och få dem att svälla tills de spricker. Sjukhus använder saltlösning istället för att den är isoton med avseende på dina celler.
