Syror kan korrodera många olika metaller eller dra dem bort genom kemiska processer. Inte alla metaller reagerar med syror på samma sätt, men vissa metaller är mer sårbara för korrosion än andra. Vissa metaller reagerar våldsamt med syror - vanliga exempel är natrium och kalium - medan andra, som guld, inte reagerar med de flesta syror.

Alkaliska och alkaliska jordmetaller

Metaller i det första gruppen av det periodiska tabellen klassificeras som alkalimetaller, medan de i det andra är jordalkalimetaller. Båda grupperna reagerar med vatten och reagerar ännu mer kraftigt med syror. Dessa reaktioner ger vätgas. Med kalcium, magnesium och litium är reaktionen ganska mild, men metaller längre ner i gruppen reagerar våldsamt och producerar tillräckligt med värme för att sätta vätgasen i brand och orsaka en explosion.

Ädelmetaller

Ädelmetallerna är vid andra extremiteter: De är resistenta mot korrosion i fuktig luft och reagerar inte lätt med utspädda eller svaga syror. Guld, till exempel, reagerar inte ens med salpetersyra, ett starkt oxidationsmedel, även om det kommer att lösas i vattenregion, en lösning av koncentrerad salpetersyra och saltsyra. Platina, iridium, palladium och silver är alla ädelmetaller och har gott motstånd mot korrosion av syror. Silver reagerar lätt med svavel- och svavelföreningar. Dessa föreningar ger silver ett tarnished utseende.

Iron

Järn är ganska reaktivt; i fuktig luft. det oxiderar för att bilda rost, en blandning av järnoxider. Oxiderande syror som salpetersyra reagerar med järn för att bilda ett passiverande skikt på ytan. Detta passiviserande skikt skyddar järnet underifrån från ytterligare angrepp av syran, även om skiktets oxliga oxider kan flinga av och låta den inre metallen exponeras. Icke-oxiderande syror som saltsyra reagerar med järn för att bilda järn (II) salter - salter där järnatomen har förlorat två elektroner. Ett exempel är FeCl2. Om dessa salter överförs till en baslösning, reagerar de vidare för att bilda järn (III) salter, där järnet har förlorat tre elektroner.

Aluminium och zink

Aluminium borde teoretiskt vara ännu mer reaktiv än järn; i praktiken skyddas aluminiumets yta av ett passiverande skikt av aluminiumoxid, vilket verkar som en tunn filt för att skydda metallet under. Syror som bildar ett komplex med aluminiumjoner kan äta sig genom oxidbeläggningen, men så koncentrerad saltsyra kan lösa upp aluminium. Zink är också mycket reaktiv och saknar passiveringsskiktet som finns på aluminium, så det minskar vätejoner från syror som saltsyra för att bilda vätgas. Reaktionen är mycket mindre våldsam än motsvarande reaktioner för alkali- och jordalkalimetaller. Det är en vanlig metod att skapa små mängder väte för användning i ett laboratorium.