En nettojonisk ekvation hjälper kemiker att representera stegen i en kemisk reaktion. I lösningskemi reagerar en del av en kemikalie med en del av en annan kemikalie. I en lösning kan joner eller laddade partiklar disassociera från varandra. Efter att en kemikalie har disassocierats från modermolekylen är den tillgänglig för att interagera med den andra reaktanten. Blandning av ättiksyra och natriumhydroxid tillsammans kommer att ge vatten och natriumacetat. Eftersom natriumacetat är ett salt, kommer det att disassociera i vatten - lämnar det i dess jonform. Åskådarsjoner, i detta fall natrium, lämnas utanför den slutliga ekvationen eftersom de är i jonstatus före och efter att reaktionen är avslutad.

Skriva ekvationen

Skriv först standardkemikalien ekvation av ättiksyra som reagerar med natriumhydroxid för att bilda vatten och natriumacetat. Den ska skrivas som CH _{3COOH + NaOH> H 20 + CH 3COONa.}

För det andra, kopiera ekvationen nedanför det som skrivs, förutom att skriva ut jonformen för varje molekyl på ekvationens vänstra sida. Ättiksyra är en svag syra som inte kommer att skilja sig avsevärt Den hålls i hela formen. Natriumhydroxid separeras för att bilda natrium (+) och en hydroxidgrupp (-).

Slutligen slutför resten av ekvationen genom att skriva ut ekvationens högra sida. Vatten bör lämnas som H _{2O; Natriumacetat ska skrivas som en acetatjon (-) och en natriumjon (+).}

För det fjärde korsa de föremål som finns på båda sidor av reaktionen. Natrium finns i samma form i båda sidor av ekvationen, därför är det korsat ut. Dessa saker är kända som åskådarsjoner.

Slutligen, skriv ut den slutliga netjoniska ekvationen, utelämna de korsade jonerna i detta steg. Ekvationen bör skrivas som (CH _{3COOH) + (OH-)> gt; (H 2O) + (CH 3COO-).}

TL; DR (för länge, läste inte)

Eftersom ättiksyra är en svag syra i sig , det kommer att förbli i hela formen tills den reagerar med natriumhydroxid. Kom ihåg att skriva rätt jonladdning med varje reaktant och produkt i ekvationen.