Många kemiska element i det periodiska bordet kan kombineras för att bilda föreningar. Men inte alla element kombineras på samma sätt. Det är viktigt att ta hänsyn till de enskilda egenskaperna hos varje element innan man skriver den kemiska förening som bildar sig från att kombinera dem. De vanligaste typerna av föreningar är metallföreningar, jonföreningar och kovalenta föreningar. Det skiljer också mellan organiska och oorganiska föreningar. Det är användbart att veta hur man kombinerar element för att bilda föreningar eftersom de kemiska föreningarna är de grundläggande komponenterna i kemi.

Skillnaden mellan metallerna, nonmetalerna och metalloiderna. Metallerna ligger typiskt på vänster och mitt i det periodiska bordet. De är bra ledare av el. Koppar är ett exempel. Metalloiderna består av bor, kisel, geranium, arsenik, antimon, tellur och polonium. De har egenskaper hos både metaller och nonmetaller. Nonmetallerna finns på höger sida av det periodiska bordet, förutom väte. Nonmetalerna är antingen gaser eller spröda fasta ämnen. De utför inte el mycket bra. Ett exempel är kväve.

Förstå hur metaller bildar metalliska bindningar. Metalliska bindningar beskriver fri rörlighet för elektroner som uppstår när element av samma metall kombineras. Zink är ett exempel.

Veta vilka element som har en hög elektronegativitet. Element i grupp 17 har en hög elektronegativitet, som är en önskan att dra i elektroner av ett annat element när ett bindning bildas. Anledningen till detta är att elementen i grupp 17 har sju valenselektroner. Därför behövs bara en ytterligare elektron för att slutföra oktetten.

Veta vilka element som har en låg elektronegativitet. Elementen i grupp 1 har den lägsta elektronegativiteten eftersom de bara har en elektron i sitt valensskal.

Analysera kombinationen av ett metallelement med ett icke-metalliskt element. Resultatet av att kombinera en metall med en icke-metall är en jonbindning. I en jonbindning överförs elektronerna. Eftersom många av icke-metallerna har en hög elektronegativitet och metallerna i grupp 1 och 2 har mycket låga elektronegativiteter kombinerar sådana element för att bilda en jonbindning. Ett exempel är kaliumklorid eller KCl.

Analysera kombinationen av nonmetals. Om du kombinerar två eller flera element som är nonmetals, kommer elektronerna inte att överföras. I stället kommer elektronerna att delas, vilket är vad som sker i en kovalent bindning. Ett exempel på en kovalent bindning är NO2 eller kvävedioxid.

Differentiera mellan organiska och oorganiska föreningar. Organiska föreningar innehåller kol, och oorganiska föreningar gör det inte. Exempelvis är CH4 ett exempel på en organisk förening, medan MgBr2 är ett exempel på en oorganisk förening.