Det periodiska tabellen listar alla kända element genom att öka atomantalet, vilket helt enkelt är antalet protoner i kärnan. Om det var det enda övervägandet skulle diagrammet helt enkelt vara en linje, men det är inte fallet. Ett moln av elektroner omger kärnan av varje element, vanligtvis en för varje proton. Element kombinerar med andra element och med sig själva att fylla sina yttre elektronskal enligt oktettregeln, vilket anger att ett helt yttre skal är en som har åtta elektroner. Även om oktetregeln inte gäller så strängt som tyngre element som ljusare, utgör den fortfarande grunden för organisationen av det periodiska tabellen.

TL; DR (för länge, läste inte)

Det periodiska tabellen listar elementen genom att öka atomnummeret. Formen på diagrammet, med sju rader och åtta kolumner, är baserad på oktettregeln, som anger att element kombineras för att uppnå stabila yttre skal av åtta elektroner.

Grupper och perioder

Det mest märkbara inslaget i det periodiska tabellen är att det är arrangerat som ett diagram med sju rader och åtta kolumner, även om antalet kolumner ökar mot botten av diagrammet. Kemister hänvisar till varje rad som en period och varje kolumn som en grupp. Varje element i en period har samma marktillstånd, och elementen blir mindre metalliska när du flyttar från vänster till höger. Element i samma grupp har olika marktillstånd, men de har samma antal elektroner i sina yttre skal, vilket ger dem liknande kemiska egenskaper.

Trenden från vänster till höger är mot högre elektronegativitet, vilket är en mäta av en atoms förmåga att locka elektroner. Till exempel är natrium (Na) precis under litium (Li) i den första gruppen, som är en del av alkalimetallerna. Båda har en enda elektron i ytterhöljet, och båda är mycket reaktiva och försöker donera elektronen för att bilda en stabil förening. Fluor (F) och klor (Cl) ligger i samma perioder som Li respektive Na, men de ligger i grupp 7 på motsatta sidan av diagrammet. De är en del av haliderna. De är också mycket reaktiva, men de är elektronacceptorer.

Elementen i grupp 8, som helium (He) och neon (Ne), har fullständiga yttre skal och är praktiskt taget icke-reaktiva. De utgör en speciell grupp, vilka kemister kallar de ädla gaserna.

Metaller och icke-metaller

Trenden mot ökad elektronegativitet innebär att element blir alltmer metalliskt när du går från vänster till höger på det periodiska bordet. Metaller förlorar sina valenselektroner enkelt medan icke-metaller får dem enkelt. Som ett resultat är metaller bra värme- och elledare medan icke-metaller är isolatorer. Metaller är formbara och fasta vid rumstemperatur medan icke-metaller är spröda och kan existera i fast, flytande eller gasformigt tillstånd.

De flesta av elementen är antingen metaller eller metalloider som har egenskaper någonstans mellan metaller och icke-metaller -metals. De element som har den mest metalliska naturen finns i nedre vänstra delen av diagrammet. De med de minst metalliska egenskaperna finns i övre högra hörnet.

Övergångsdelar

Huvuddelen av elementen passar inte bekvämt i det snygga grupp- och tidsarrangemanget som förutses av ryska kemist Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), som var den första som utvecklade det periodiska bordet. Dessa element, kända som övergångselement, upptar mitten av bordet, från perioder 4 till 7 och mellan grupperna II och III. Eftersom de kan dela elektroner i mer än ett skal, är de inte tydligt elektrondonorer eller acceptorer. Denna grupp innehåller sådana vanliga metaller som guld, silver, järn och koppar.

Dessutom visas två grupper av element längst ned i det periodiska bordet. De kallas lantaniderna respektive aktiniderna. De finns där eftersom det inte finns tillräckligt med utrymme för dem i diagrammet. Lanthaniderna är en del av grupp 6 och hör mellan lantan (La) och hafnium (Hf). Actiniderna hör hemma i grupp 7 och går mellan Actinium (Ac) och Rutherfordium (Rf).