De flesta alkalimetaller och jordalkalimetaller reagerar med vatten för att producera väte. Alkalimetallerna innefattar grupp 1 i det periodiska systemet och innefattar litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och francium. De jordalkalimetaller innefattar grupp 2 och innefattar beryllium, magnesium, kalcium, strontium, barium och radium. Beryllium reagerar dock inte med vatten, och francium är alltför sällsynt och instabil för att vara relevant för denna fråga. Vid blandning med vatten producerar jordalkalimetallerna generellt en svagare reaktion än alkalimetallerna.

TL; DR (för länge, läste inte)

De flesta grupp 1 och grupp 2-elementen reagera med vatten för att producera väte.

Litium

Litiums reaktion med vatten är relativt långsam och mild, eftersom densiteten är ungefär hälften av vattnet. Den svimmar på vattnet, frigör vätgas och bildar gradvis en klar litiumhydroxidlösning.

Natrium

När natriummetaller reagerar med vatten smälter den resulterande värmen metallen nästan omedelbart in i en grå- silver boll. Vätgasen som utvecklats under denna reaktion driver bollen snabbt över vattnets yta och lämnar en vit spår av natriumhydroxid som i slutändan löses upp i en klar lösning. Vätet kommer ofta att självantändas och brinna med en orange flamma. Större delar av natriummetall kan explodera i kontakt med vatten.

Kalium

Kalium är en mjuk, silvervit metall som reagerar våldsamt med vatten för att bilda väte och kaliumhydroxid. Värmen av denna reaktion tänder väte, vilket ger en kraftig blåaktig rosa flamma. Som natriummetall kan kaliummetall explodera i vatten.

Rubidium

Rubidium är en mjuk, mycket reaktiv metall som kan självantändas i luften. Den reagerar våldsamt i vatten och producerar väte som tänds från reaktionsvärmen, liksom rubidiumhydroxid.

Cesium

Cesium är en extremt reaktiv silverguldbaserad alkalimetall som är flytande vid rumstemperatur. Det antänds i luft och exploderar i vatten, vilket ger väte och cesiumhydroxid, vilket är den starkaste basen som är känd.

Magnesium

Magnesium förekommer i mineraler som dolomit, asbest och täljsten. Elemental magnesium är en lätt men stark metall. Magnesium reagerar i allmänhet svagt med vatten, såvida inte vattnet är vid hög temperatur. Det kommer att producera väte och magnesiumoxid vid exponering för ånga.

Kalcium

Kalcium är den tredje vanligaste metallen på jorden (efter järn och aluminium) och det femte vanligaste elementet i periodisk tabell. Det förekommer naturligt i föreningar som kalksten, marmor och krita. När det blandas med vatten, bildar kalciummetall vätegas och bildar en grumlig vit lösning av kalciumhydroxid.

Barium

Barium är en mjuk, silvervit metall som oxiderar snabbt i luft och uppträder naturligtvis endast i kombination med andra element. Det reagerar snabbt med vatten för att bilda bariumhydroxid och väte.

Strontium

Strontium är som barium en silvervitt metall som oxiderar snabbt i luft. När den placeras i vatten sänker strontium efter en kort stund uppträder bubblor av väte på metallets yta. Reaktionen av strontium med vatten bildar strontiumhydroxid och väte.

Radium

Radium är en vitaktig radioaktiv metall som reagerar snabbt med kvävet i luft och bildar ett svart nitridskikt. Tidigare använt i läkemedel för behandling av cancer och andra sjukdomar minskade dess användning som forskare upptäckte säkrare material. Radium sönderdelas snabbt i vatten, vilket ger radiumhydroxid och väte.