pH för en lösning är ett mått på koncentrationen av vätejoner. Uttrycket själv står löst för "kraften av väte" och det är den negativa logaritmen för den faktiska vätejonkoncentrationen. Detta innebär att vätejonkoncentrationen minskar med ökande pH och att en skillnad på en pH-enhet betyder en tiofaldig variation i vätejonkoncentrationen. PH-värdet kan variera från 0 till 14. Lösningar med ett pH mellan 0 och 7 är sura, medan de med ett pH mellan 7 och 14 är basiska. Rent destillerat vatten bör vara neutralt med ett pH av 7, men eftersom det absorberar koldioxid från atmosfären är det faktiskt lite surt med ett pH av 5,8.
TL; DR (för länge, läste inte)
Destillationsvattnets pH omedelbart efter destillationen är 7 men inom timmar efter destillation har den absorberat koldioxid från atmosfären och blir sur med ett pH av 5,8.
Syror och baser
Det är vettigt att mäta pH i vattenlösningar. Vätskor som mineralolja eller terpentin har inget pH. I Bronsted-Lowry Theory av syror och baser är en syra en förening som frigör fri protoner i vatten, och en bas är en som accepterar protoner. En proton är inget annat än en väteatoms kärna. Starka syror, såsom saltsyra (HCl), minskar dramatiskt pH-värdet i en lösning, medan starka baser, såsom natriumhydroxid (NaOH), ökar dramatiskt. Syror och baser neutraliserar varandra i lösning och kombinerar för att bilda ett salt. Om du till exempel blandar HCl med NaOH i lösning får du NaCl, vilket är bordsalt.
Destillerat vatten bör vara pH-neutral
Processen för destillation innebär att man kokar vattnet, vilket gör att ånga kondenserar i ett rör och samlar kondensationen i en behållare. Det kan finnas många ämnen som är upplösta i vattnet, och några av dem kan förångas tillsammans med vattnet, men salter och andra fasta lösningsmedel finns kvar. Sofistikerade destillationstekniker kan eliminera även de flyktiga lösningarna, och om du använder en av dessa, bör det uppsamlade kondensatet vara fri från några lösningsmedel och du förväntar dig att pH-värdet är 7. Om du mäter pH omedelbart efter destillation, är det förmodligen vad du kommer att hitta, men det förändras snart.
Rent vatten är lite surt.
pH i rent vatten är ca 5,8, vilket gör det surt. Anledningen är att vatten absorberar koldioxid och fortsätter att göra det tills det kommer i jämvikt med atmosfären. I lösning reagerar koldioxid med vatten för att producera kolsyra, som i sin tur släpper ut hydroniumjoner i lösning - vilket motsvarar frigörandet av fria vätejoner.
2H 20 + CO 2 - > H 2O + H 2CO 3 (kolsyra) -> H 3O + (hydronium) + HCO 3 - (bikarbonatjoner) Det tar ungefär två timmar för ett prov av destillerat vatten för att absorbera all koldioxid den kan från atmosfären och uppnå sitt slutliga pH.
