I kemi är massförhållandet, ofta kallad "procentuell sammansättning per massa", andelen av en viss molekyl som består av varje molekyls beståndsdelar. Till exempel består vatten av 11,1 procent väte (H) och 88,9 procent syre (O), vilket innebär att ett 1000 g vattenprov (lika med 1 liter i volym) består av 111 g H (0,111 × 1 000 \u003d 111) och 889 g O (0,889 × 1 000).

Denna princip ger upphov till lagen om konstant sammansättning, som framställts av Joseph Proust 1800: En given förening har alltid samma andel av massan av dess beståndsdelar . Till exempel har vatten alltid exakt 8 gram syre för varje gram väte. Koldioxid har alltid 2,67 g syre för varje gram kol.

Att beräkna massförhållanden är tillräckligt enkelt om du har tillgång till en periodisk tabell (se Resurser) och sättet att göra grundläggande algebra.

Säg att du vill beräkna massförhållandet svavelsyra, H _{2SO 4.}

1. Bestäm den molära massan för varje element närvarande
   
   

   H _{2SO 4 innehåller väte (H), svavel (S) och syre (S). Från det periodiska systemet kan du se att de molära massorna för dessa element är:}
   

   H \u003d 1.00
   

   S \u003d 32.06
   

   O \u003d 16.00
   
   Steg 2: Bestäm massan för varje enskilt element som är närvarande
   

   I detta steg multiplicerar du antalet atomer i en molekyl av föreningen med de molära massorna som du samlade i steg 1. Antalet atomer är helt enkelt prenumerera efter elementets förkortning i molekylformeln, med utelämnande av ett abonnemang som betyder "1."
   

   Det finns två H-atomer närvarande, en S-atom och fyra O-atomer, så du har:
   

   H \u003d (2) (1,00) \u003d 2 g
   

   S \u003d (1) (32,06 g) \u003d 32,06 g
   

   O \u003d (4) (16,00 g) \u003d 64 g
   Steg 3: Bestäm den molära massan för föreningen
   

   Lägg ihop de siffror du beräknade i steg 2:
   

   2 + 32.06 + 64 \u003d 98.06 g
   Steg 4: Dela upp Massa för varje element närvarande av den molära massan
   

   Detta innebär att dela de enskilda massorna från steg 2 med resultatet av steg 3.
   

   För H, du h ave 2 ÷ 98,06 \u003d 0,0204 \u003d 2,04 procent väte