Idrottsmedicin använder varm och kall terapi för att hantera skador. Tillgången till heta eller kalla förpackningar på spelfältet är minimal, men kemiska förpackningar kan ge antingen varma eller kalla för en skada i ögonblick. Hot packs utnyttjar kemiska reaktioner som producerar värme när de utvecklas. Många kommersiellt tillgängliga hetpåsar använder vanliga och säkra kemikalier för att generera värme.

Kalciumklorid

En av de enklaste kemiska heta förpackningarna möjliggör upplösning av kalciumklorid, även känt som bergsalt, i vatten. När kristallerna av bergsalt löser sig, alstrar de värme från processen av kalciumkloridlösningen i dess kollektiva joniska delar. Värmepaketets temperatur kan nå 90 grader Celsius, var därför noga med att inte brinna huden. Den heta förpackningen fortsätter att ge värme i ca 20 minuter.

Magnesiumsulfat

Magnesiumsulfat är en annan kemikalie som frigör stora mängder värme när den löses i vatten. Temperaturen på det heta förpackningen och dess livstid liknar det heta förpackningen som gjorts med användning av kalciumklorid. I båda fallen innehåller det heta förpackningen en liten påse fylld med vatten och det kemiska saltet i torr kristallform omger påsen. När du bryter på påsen börjar det kemiska saltet att lösa upp i vattnet och reaktionen hos saltet som löses upp ger den värme som krävs för att behandla skadan.

Natriumacetat

En annan värmemekanism produktion bildar hett förpackning med användning av natriumacetat. Genom att neutralisera ättika med natron, två vanliga kökschemiklar innehåller den resulterande lösningen natriumacetat och vatten. Neutraliseringen är en våldsam reaktion om inte det görs mycket långsamt. Avdunstning av denna lösning tills kristaller precis börjat bilda skapar en superkyld lösning av natriumacetat. Natriumacetatet förblir i lösning under dess normala kristalliseringspunkt. Det enda som stoppar hela lösningen från kristallisering är en plats för kristallerna att börja bilda. Kylar lösningen och placerar den i en plastpåse tillsammans med en tunn metall som är isolerad från lösningen bildar det kemiska hettätet.

För att initiera reaktionen, bryt upp barriären mellan lösningen och delen av metall och tryck på metallstycket med fingret. När metallen böjer, bildar små ojämnheter på metallens yta och natriumacetat börjar kristallisera. Kristalliseringsprocessen genererar värmen.