Antalet joner i en förening beror på strukturen av föreningen och oxidationstillstånden hos elementen i föreningen. Ett elements oxidationstillstånd är antalet elektroner som en atom har eller saknar i förhållande till antalet protoner i dess kärna. Detta bestämmer jonladdning av den atomen, vilket är väsentligt för att beskriva de joniska föreningarna som den bildar med andra atomer.

Skriv ut den kemiska formeln för den aktuella föreningen.

Identifiera polyatomiska joner i föreningen. Polyatomiska joner är joniska molekyler som består av mer än en atom (ofta med mer än ett element). Se referenser för listor av vanliga polyatomiska joner och deras avgifter.

Separera katjoner och anjoner. Kationer är joner med positiv laddning; anjoner är joner med negativ laddning. Exempelvis innehåller FeSO _{4 (järn (II) sulfat) en jinkatjon (Fe ^{2+) och en sulfatanjon (SO 4 2-). Det är viktigt att notera att sulfat är en polyatomisk jon och inte en samling av fem olika joner. Den romerska siffran "II" betecknar järnens +2-oxidationstillstånd. Detta låter det bindas med bara en sulfatanjon.}}

Om en kemisk symbol har ett prenumeration associerat med det, finns det flera atomer av det elementet i föreningen. Om inte de ingår i en polyatomisk jon är varje atom av det elementet en individuell jon. Exempelvis skrivs järn (III) sulfat Fe _{2 (SO 4) ^{3. +3-oxidationstillståndet för järn kräver ett annat antal sulfater för jonbindning. I detta fall kommer två järn (III) joner att bindas med tre sulfatjoner.}}

Lägg till totalt antal katjoner och anjoner. Järn (II) sulfat har till exempel 2 joner: järnkatjon och sulfatanjon.

TL; DR (för länge, läste inte)

En omfattande förståelse för oxidation stater hjälper dig att avkoda den joniska naturen hos en förening snabbt och med förtroende.