Kovalenta bindningar är kemiska bindningar i vilka två eller flera element sammanfogas genom att dela elektroner, i stället för att överföra elektroner, vilket är fallet med jonbindningar. Dessa bindningar tenderar att förekomma med icke-metala element i det periodiska bordet. Vatten är en känd substans bestående av väte och syre kopplad av kovalenta bindningar. Dessa element anses vara kovalenta. Andra element som kan bilda kovalenta bindningar inkluderar kväve, kol och fluor.
Egenskaper hos nonmetals
Periodiska tabellen är indelad i två stora grupper: metaller och nonmetals. Det finns 18 nonmetals och mer än 80 metaller i det periodiska bordet. Även om gruppen av nonmetals omfattar element som uppvisar en mängd olika egenskaper, har dessa element alla gemensamma saker gemensamt. Exempelvis är nonmetaller fattigare ledare av värme och el än metallelement. Nonmetals är också mindre täta än metaller och har lägre smält- och kokpunkter. Den primära egenskapen hos nonmetaller som gör dem kovalenta är att de är mycket elektronegative, vilket gör dem mer benägna att bilda kovalenta bindningar. Nonmetals utgör också de flesta vävnader av levande organismer.
Kovalentbindarnas egenskaper
Eftersom nonmetals är mycket elektronegativa, är de mer ovilliga att ge upp sina elektroner under bindningsprocessen. Mindre elektronegativa metallelement kommer enkelt att ge upp sina elektroner under bindning för att skapa en stabil förening via jonbindning. Under jonbindning kommer många metaller att ge upp elektroner till nonmetals. Baserat på oktettregeln, som säger att element vill ha antalet elektroner som närmaste stabila ädelgas bildas föreningar mellan två högt elektronegativa icke-metallelement genom att dela de elektroner som ingen element vill ge upp. Eftersom kovalenta bindningar vanligen bildas mellan två nonmetaller, uppvisar dessa föreningar många av samma egenskaper hos icke-metallelement.
Kovalenta element
De icke-metalliska kovalenta elementen som finns i det periodiska systemet innefattar väte, kol, kväve, fosfor, syre, svavel och selen. Dessutom är alla halogenelement, inklusive fluor, klor, brom, jod och astatin, alla kovalenta icke-metallelement. De extremt stabila ädelgaserna, inklusive helium, neon, argon, krypton, xenon och radon, är alla också icke-metalliska kovalenta element. Dessa element bildar bindningar med varandra genom att dela elektroner för att bilda föreningar.
Vanliga kovalenta föreningar
Kovalenta föreningar benämns genom att notera de första, andra och efterföljande elementen i föreningsformeln och sedan lägga till slutar "-id" till det sista elementet. Om en förening har mer än en elektron per element, läggs antalet elektroner i prenumeration bredvid elementet. Exempelvis är CF4 eller koltetrafluorid en kovalent förening som anses vara en stark växthusgas. Några av de vanligaste föreningarna som finns naturligt på jorden är gjorda av nonmetala element och deras kovalenta bindningar. Vatten eller H2O är till exempel den mest rikliga föreningen på jorden och bildas av den kovalenta bindningen mellan två väteelektroner och en syreelektron.
