Smältpunkten för ett element är när det omvandlas från fast form till en vätska. Metaller, som är fysiskt flexibla element som kan ge värme och el, tenderar att vara fasta vid rumstemperatur på grund av deras relativt höga smältpunkter. Nonmetals, som är fysiskt svaga och dåliga ledare av värme och elektricitet, kan vara fasta, flytande eller gasformiga, beroende på elementet. Smältpunkterna för både metaller och nonmetaller varierar mycket, men metaller tenderar att smälta vid högre temperaturer.

Smältpunktsmönster

När du väl har infört smältpunkterna för alla element på det periodiska bordet, en mönstret framträder. När du flyttar från vänster till höger om en period - en vågrät rad - börjar smältpunkten för elementen öka, då når de upp i grupp 14 - den vertikala kolonnen med kol på toppen - och slutligen minskar de när du närmar dig höger sida. När du flyttar från topp till botten på bordet blir stignings- och fallmönstret mindre, vilket innebär att element i lägre perioder har mer liknande smältpunkter.

Typer av bindning som ökar smältpunkten

Det finns två typer av bindning som leder till högre smältpunkter: kovalent och metallisk. Kovalenta bindningar är när elektronpar delas lika mellan atomer, och de drar atomer närmare varandra om flera elektroner är involverade. Metallbindningar involverar elektroner som delokaliseras: de flyter mellan många atomer, inte bara två, och positivt laddade kärnor är fasta bundna till det omgivande "havet" av elektroner.

Vad sänker smältpunkten

Eftersom starka bindningar mellan atomer ger högre smältpunkter, är det också sant att lägre smältpunkter är ett resultat av svagare bindningar eller brist på bindningar mellan atomer. Kvicksilver, metallen med den lägsta smältpunkten -38,9 grader Celsius eller -37,9 grader Fahrenheit - kan inte bilda några bindningar eftersom den har noll elektronaffinitet. Många nonmetals, som syre och klor, är mycket elektronegative: de har hög affinitet för elektroner och effektivt pryar dem från den andra atomen, så bindningen bryts lätt. Som ett resultat har dessa nonmetals subzero smältpunktstemperaturer.

Eldfasta metaller

Även om många metaller har höga smältpunkter finns en utvald grupp med några element som har exceptionellt höga smältpunkter och är fysiskt starka. Dessa är eldfasta metaller, eller metaller med en smältpunkt av minst 2000 grader Celsius eller 3,632 grader Fahrenheit. Som ett resultat av deras värmeförmåga används de i en mängd olika utrustningar, från mikroelektronik till raketer. Metallerna tungsten och molybden anses till exempel för byggmaterial på kraftverk på grund av deras exceptionellt höga smältpunkter som tillåter enormt värmebeständighet.