Jonisk förening består av joner snarare än molekyler. Istället för att dela elektroner i kovalenta bindningar, överför joniska föreningatomer elektroner från en atom till en annan för att bilda en jonbindning som bygger på elektrostatisk attraktion för att hålla atomerna ihop. Kovalent bundna molekyler delar elektroner och fungerar som en stabil, enstaka enhet medan en jonbindning resulterar i oberoende joner som har en positiv eller negativ laddning. På grund av sin speciella struktur har jonföreningar unika egenskaper och reagerar lätt med andra joniska föreningar när de placeras i lösning.
TL; DR (för länge, läste inte)
Joniska föreningar är material vars atomar har bildat jonbindningar snarare än molekyler med kovalenta bindningar. Jonbindningarna bildar när atomer som löst hållit elektroner i deras yttre skal reagerar med atomer som behöver ett ekvivalent antal elektroner för att slutföra sina elektronskal. I sådana reaktioner överför elektrondonatoratomerna elektronerna i sina yttre skal till de mottagande atomer. Båda atomer har sedan fullständiga och stabila yttre elektronskal. Givaratomen blir positivt laddad medan mottagningsatomen har en negativ laddning. De laddade atoma lockas till varandra och bildar jonbindningarna i jonföreningen.
Hur joniska föreningar bildas
Atomer av ämnen som väte, natrium och kalium har bara en elektron i deras yttersta elektronskal medan atomer som kalcium, järn och krom har flera löst hållna elektroner. Dessa atomer kan donera elektronerna i deras yttersta skal till atomer som behöver elektroner för att slutföra sina elektronskal.
Atomerna av klor och brom har sju elektroner i sitt yttersta skal, där det finns plats för åtta. Syre och svavelatomer behöver vardera två elektroner för att slutföra sina yttersta skal. När atomens yttersta skal är färdig blir atomen en stabil jon.
I kemi bildas joniska föreningar när donatoratomer överför elektroner till mottagande atomer. Till exempel kan en natriumatom med en elektron i sitt tredje skal reagera med en kloratom som behöver en elektron för att bilda NaCl. Elektronen från natriumatomen överföres till kloratomen. Det yttersta skalet på natriumatomen, som nu är det andra skalet, är fullt med åtta elektroner, medan kloratomets yttersta skal också är fullt med åtta elektroner. Det motsatt laddade natriumet och klorjonerna lockar varandra att bilda NaCl-jonbindningen.
I ett annat exempel kan två kaliumatomer, var och en med en elektron i sina yttersta skal, reagera med en svavelatom som behöver två elektroner. De två kaliumatomerna överför sina två elektroner till svavelatomen för att bilda den joniska föreningen kaliumsulfid.
Polyatomiska joner
Molekylerna kan själva bilda joner och reagera med andra joner för att skapa jonbindningar. Sådana föreningar uppträder som joniska föreningar så långt som de joniska bindningarna berör, men de har även kovalenta bindningar. Exempelvis kan kväve bilda kovalenta bindningar med fyra väteatomer för att producera ammoniumjonen, men NH 4-molekylen har en extra elektron. Som ett resultat reagerar NH 4 med svavel för att bilda (NH 4) 2S. Bindningen mellan NH 4 och svavelatomen är jonisk medan bindningarna mellan kväveatomen och väteatomer är kovalenta. Egenskaper för joniska föreningar Joniska föreningar har speciella egenskaper eftersom de består av individuella joner i stället för molekyler. När de upplöses i vatten bryts joner från varandra eller dissocierar från varandra. De kan sedan enkelt delta i kemiska reaktioner med andra joner som också är upplösta. Eftersom de bär en elektrisk laddning, genomför de el när de är upplösta, och jonbindningar är starka och kräver mycket energi att bryta dem. Joniska föreningar har högsmältande och kokande punkter, kan bilda kristaller och är i allmänhet hårda och spröda. Med dessa egenskaper som skiljer dem från många andra föreningar baserade på kovalenta bindningar kan identifierande jonföreningar hjälpa till att förutse hur de kommer att reagera och vad deras egenskaper kommer att bli.
