Du kan använda titreringstekniken för att bestämma koncentrationen av en natriumkarbonatlösning med en lösning med en känd koncentration av saltsyra, eller vice versa. HCl minskar gradvis alkaliniteten i lösningen tills pH är 7. Eftersom reaktionen mellan natriumkarbonat och saltsyra fortskrider i två steg kan du använda mer än en indikator. Fenolftalein är lämpligt för det första steget, och metylorange är bäst för det andra.
TL; DR (för lång; läste inte)
Använd fenolftalin för den första titreringen av natriumkarbonat med saltsyra, kontrollera sedan dina resultat genom att göra en andra titrering med metylorange.
En tvåstegsreaktion
När du lägger till en saltsyralösning (HCl) till en lösning av natriumkarbonat (Na < sub> 2CO <3>, växer vätejonen i HCl plats med en av natriumjonerna i Na <2> <3> för att producera natriumvätekarbonat, även känt som natriumbikarbonat (natron) och natriumklorid (salt).
Na <2CO 3 (aq) + HCl (aq) → NaHCO 3 (aq) + NaCl (aq) Sodiumhydrogenkarbonat är basisk, och den reagerar med HCl som fortfarande är i lösning för att producera natriumklorid, koldioxid och vatten. NaHCO 3 (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + CO 2 (g) + H 2O (l) Fenolftalein är en bra indikator för den första reaktionen använd den svarar på pH-förändringen orsakad av bildningen av natriumvätekarbonat. Den är rosa i baslösningar och blir färglös så snart lösningen blir sur. Metylorange reagerar å andra sidan på pH-förändringar förknippade med bildandet av NaCl, och ändras från gult till rött när lösningen blir surare. Vid neutralitet är det en distinkt orange färg. Titrationer kräver vanligtvis exakta graderade bägare och pipetter för överföring av lösning från en bägare till en annan. Använd skyddsglasögon och handskar för skydd mot frätande kemikalier. Mät ut en lämplig mängd av en natriumkarbonatlösning med okänd koncentration och en saltsyralösning av känd koncentration i separata graderade bägare. Sätt några droppar fenolftalin i natriumkarbonatlösningen. Indikatorn blir rosa. Tillsätt försiktigt HCl till natriumkarbonatlösning tills lösningen blir färglös. Registrera volymen HCl-lösning som du har lagt till. Beräkna antalet mol HCl i den ursprungliga lösningen och härleda antalet mol Na 2CO <3> i mållösningen, med tanke på att 1 mol HCl reagerar med 1 mol Na <2ub <3>. Bestäm koncentrationen av Na 2CO 3-lösningen med hjälp av en volymetrisk analys. I denna del av titreringen är HCl reagerar med NaHCO <3> men andelen är fortfarande en mol till en mol. Efter molaritetsberäkningar och en volumetrisk analys bör resultaten vara identiska med de som använder fenolftalin.
Grundläggande förfarande
