En atom är den minsta möjliga mängden av ett kemiskt element som fortfarande har alla egenskaper hos det elementet. Även om du kan behandla dem som diskreta klumpar av materia, består de i sin tur av mer grundläggande partiklar, protonen, neutronen och elektronen. Viss förståelse av atomens struktur är viktig eftersom elektroner och protoner manifesterar de elektriska laddningarna som driver allt i kemi. När du arbetar med ett urval av ett element eller en förening använder du Avogadros nummer för att beräkna antalet atomer i provet.
TL; DR (för länge, läste inte)
Till beräkna antalet atomer i ett prov, hitta substansens molära massa, väga provet, dela upp den uppmätta vikten med molärmassan och multiplicera sedan med Avogadros nummer.
Avogadros nummer och molnet
Avogadros nummer, även känt som Avogadros konstant, kvantifierar antalet kol-12-atomer i ett 12 gram prov av substansen. Eftersom atomer är mycket små är antalet mycket stora, 6,022 x 10 ^ 23. Kemister använder en enhet som kallas molan för att mäta en mängd partiklar lika med Avogadros tal i ett prov; till exempel, en mol kol-12 väger 12 gram, så den molära massan av kol-12 är 12 gram per mol. Observera att kväveatorns molära massa är 14,01 gram per mol, men eftersom kvävegas har två atomer per molekyl, är molekylmolekylen 28,02 gram per mol.
Väg provet
Väg provet i gramskala och registrera vikten. Eller, tyngden kan redan ha lämnats till dig. Om så är fallet, använd den siffran. Till exempel, efter vägning, finner du att ett prov av aluminium väger 6,00 gram.
Periodisk tabelluppsökning
Hitta elementet på det periodiska bordet och leta efter atommassan, vanligtvis numret under den kemiska symbolen. För prov av rena element är atommassan molmassan, som i sin tur är antalet gram per mol. Den molära massan av aluminium är till exempel 26.982 g /mol.
Dela vikt med molar massa
Dela upp grammets vikt av massans massa. Resultatet av denna beräkning är antalet moler substans. För att fortsätta exemplet ger 6,00 uppmätta gram av aluminiumprovet dividerat med 26.982 g /mol .222 mol.
Multiplicera med Avogadros nummer
Multiplicera antalet mol i ditt prov av atomerna per mol, Avogadros nummer. Resultatet är det slutliga svaret - antalet atomer i ditt prov. I exemplet beräknade du 2222 mol. Multiplicera .222 mol med 6,022 x 10 ^ 23 atomer per mol för att komma fram till svaret, 1,34 x 10 ^ 23 atomer.
