I de fysiska vetenskaperna hänför sig vissa egenskaper hos blandningar till molfraktion, eller molprocent, av en blandningens komponenter. Molen representerar en mängd ämne, men avser antalet atomer eller molekyler i stället för massa eller volym. Specifikt representerar 1 mol 6,022 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler av substans. Du beräknar antalet mol genom att dividera massan av ämnet med ämnets atom- eller molekylvikt. Därefter hittar du molefraktionen genom att dela molen av ett ämne i en blandning med det totala antalet mol av alla ämnen i blandningen.

Bestäm massa

Bestäm massan av alla kemiska arter i en blandning. Om blandningen redan är förberedd, bör denna information lämnas. Om du själv förbereder blandningen registrerar du massan i gram av varje ämne. Tänk på en lösning som framställts genom att kombinera 10 gram natriumklorid (NaCl) och 100 ml eller 100 gram vatten (H2O). Om en blandning framställs med hjälp av icke-metriska mätningar, såsom ounces, omvandlas till enheter av gram med en onlinekalkylator.

Beräkna molekylvikt

Beräkna formelvikter eller molekylvikter för alla komponenter av blandningen genom att multiplicera antalet atomer av varje typ i formeln med motsvarande atomvikt. Kontrollera periodiska tabellen över elementen för atomvikt. Exempelvis innehåller NaCl en natriumatom och en kloratom med atomvikter av 22,99 respektive 35,45. Formelnvikten för NaCl är därför (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O innehåller en väte och en syreatom med atomvikter av 1,01 respektive 16,00. Detta ger vatten en molekylvikt av (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.

Del massa med molekylvikt

Bestäm antalet mol av varje substans genom att dela dess massa i gram med dess formel eller molekylvikt. I detta fall representerar 10 gram NaCl 10-58,44 = 0,171 mol NaCl och 100 gram vatten representerar 100 ÷ 18.02 = 5,55 mol H2O.

Beräkna molprocent

Beräkna molprocent av en av komponenterna genom att dividera sitt antal mol med det totala antalet mol av alla substanser och multiplicera resultatet med 100. I fallet med 0,171 mol NaCl och 5,55 mol H2O blir molfraktionen av NaCl 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 procent. Molfraktionen av vatten blir 5.55 ÷ (5.55 + 0.171) = 97.01 procent.

TL; DR (för länge, läste inte)

Molfraktionerna för alla ämnen i en blandning bör lägga till upp till 100 procent. I exemplet på 10 gram NaCl kombinerat med 100 gram vatten var molfraktionen av NaCl och H2O 2,99 och 97,01 = 100.

Skillnaden mellan "molekylvikt" eller "formelvikt" representerar en formalitet som skiljer mellan föreningar med kovalenta och jonbindningar. Men i praktiken beräknar du molekylära och formelvikter identiskt.