Reaktanten i överskott, även känd som överskott av reagens, är mängden kemisk kvarvarande efter en avslutad reaktion. Det styrs av den andra reaktanten, som är helt använd och kan därför inte reagera. När du känner till överskott av reaktanten kan du uträtta de slutliga mängderna av både produkt och reaktant.

Balansera reaktionen

Balansera den kemiska reaktionen så att du kan bestämma exakt hur mycket av varje reaktant behövs. Exempelvis i reaktionen Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O är utgångs- och ytmaterialet oavslutat eftersom det finns en magnesiumatom på varje sida, men tre väteatomer till vänster till två atomer till höger, en kloratom till vänster till två atomer till höger, och två syreatomer till vänster till en atom till höger. I det här exemplet lägger du till en "2" framför saltsyran och en "2" framför vattnet för att balansera ekvationen. Reaktionen är nu Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.

Hitta molekylvikt

Konvertera reaktantmängder till mol. Använd ett periodiskt bord för att hitta atommassanordningarna för varje element. Till exempel, säg att du har en lösning av 65 gram magnesiumhydroxid och 57 gram saltsyra. Magnesium har 24 305 atommassanheter, syre har 16 atommassanheter och väte har 1 atommassanhet. Du har en magnesiumatom, två syreatomer och två väteatomer, så träna 24305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 atommassor. Detta är vikten av en molekyl av magnesiumhydroxid.

Dela molekylvikt

Använd formeln mol = gram ÷ molekylvikt. I det här exemplet ska du träna 65 ÷ 58.305 = 1.11. För att hitta mol av saltsyra, arbeta ut 57 ÷ 36.45 (eftersom väte har 1 atommassa och klor har 35,45 atommassor) = 1,56. Du har 1,11 mol magnesiumhydroxid och 1,56 mol klorvätesyra.

Använd Balanced Equation

Applicera molvärdena i balanserad ekvation Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Du behöver två mol klorvätesyra för att reagera fullständigt med en mol magnesiumhydroxid, så arbeta ut 1,56 ÷ 2 = 0,78. Svaret är mindre än 1,11 (antalet moler magnesiumhydroxid), så magnesiumhydroxiden är överskott och saltsyran är den begränsande reaktanten.

Bestäm reaktionsprocent

Dela upp antal mol klorvätesyra som reagerat med antalet moler magnesiumhydroxid som reagerade. Träna ut 0,78 ÷ 1.11 = 0.704. Detta innebär att 70,4 procent av magnesiumhydroxiden användes. Multiplicera den ursprungliga mängden magnesiumhydroxid (65) med 70,4 procent för att hitta den mängd magnesiumhydroxid som användes. Träna 65 x 0.704 = 45.78. Subtrahera detta belopp från det ursprungliga beloppet. Träna 65 - 45.78 = 19.21. Detta innebär att 19,21 gram magnesiumhydroxid överskrider den mängd som krävs för att reagera fullständigt med saltsyran.