Traditionellt har baser en bitter smak medan syror är sura, men inom kemi har definitionerna utvecklats så att ämnen antingen är baser eller syror med sina kemiska egenskaper. Denna klassificering är viktig eftersom syror och baser kan reagera på att bilda salter, och de utgör grunden för många andra typer av vanliga kemiska reaktioner. Baser har vissa kemiska egenskaper gemensamt, och valet av lämplig kemikalie kan påverka reaktionens resultat.

TL; DR (för lång; läste inte)

De mer begränsade och äldre definitionen var att en bas är ett ämne som upplöses i vatten och dissocieras till en hydroxid eller OH ^{- ion och en positiv jon. I den mer allmänna definitionen är en bas en substans som vid upplösning i vatten ökar antalet hydroxidjoner. Denna definition är tillräckligt bred för att inkludera ämnen som själva inte har hydroxidjoner som en del av deras molekyler, och reaktioner som inte äger rum i vatten.
Tidiga definitioner av en bas}

Kemikalier var baser på grund av till deras observerbara egenskaper. I detta avseende var baser ämnen som smakade bittert, var hala och gjorde litmusfärgämne från rött till blått. När du lägger till syror i baserna förlorade båda ämnena sina egenskaper och du fick ett fast material eller salt. Baser fick sitt namn från dessa reaktioner eftersom de var den "basiska" kemikalien som du tillsatt syrorna.
Arrhenius Baser

Svante Arrhenius föreslog en mer allmän definition 1887. Arrhenius studerade joner i vattenlösningar , teoretisering av bordsaltet eller NaCl upplöst i vatten genom separering i positiva natriumjoner och negativa klorjoner. Baserat på denna teori trodde han att baser var ämnen som upplöstes i vatten för att producera negativa OH <-sjoner> - och joner. Syror å andra sidan producerade positiva H ^{+ -joner och andra negativa joner. Denna teori fungerar bra för många vanliga kemikalier som lut eller NaOH. Lye upplöses i vatten för att bilda positiva natrium Na + joner och negativa OH - joner, och det är en stark bas.}

Definitionen av Arrhenius förklarar inte varför ämnen som NaCO _{3, som inte har en hydroxidjon som kan upplösas i vatten, ändå visar egenskaper typiska för baser. Definitionen fungerar också endast för reaktioner i vatten eftersom den anger att baser måste lösas i vatten.
Syror och baser i kemi.}

Definitionerna av Arrhenius är korrekta genom att de identifierar hydroxidjonen som den aktiva komponenten för baser. För syror specificerar Arrhenius-definitionerna att syrasubstansen löser sig för att bilda positivt väte H ^{+ -joner, motsvarande aktiva komponent för syror.}

Dessa definitioner kan gälla för ämnen utanför vattenlösningar som inte "have hydroxide or hydrogen ions.", 3, [[Istället kan baser vara ämnen som när de upplöses i vatten ökar antalet hydroxidjoner i lösningen. Syror ökar på samma sätt antalet vätejoner. Denna bredare definition integrerar framgångsrikt alla ämnen som uppträder som en bas i den mer allmänna kategorin och beskriver vilka baser som finns i kemi.