Du får saltsyra när du löser upp väteklorid i vatten vid procentandelen upp till cirka 40 procent HCl. Även om saltsyra reagerar med många föreningar, utspelar sig dess elementära reaktioner med avseende på metaller. Reaktionskväve reagerar med många metaller, i synnerhet de som ligger närmare det vänstra sidan av det periodiska bordet.

TL; DR ( För länge, läste inte)

Saltsyra (HCl) reagerar lätt med de flesta andra metaller än de i platinagruppen i det periodiska bordet. Vanligtvis reagerar metallerna längst till vänster om det periodiska bordet starkast, och när du går fram till höger minskar reaktiviteten.

Alkalimetaller

Alkalimetaller, den första gruppen i Periodiskt bord, som litium, natrium och kalium, kommer att reagera med jämnt kallt vatten - bryta H2O-molekylerna för att skapa en metalloxid och elementär vätgas. Saltsyra kommer emellertid också att reagera med dessa metaller. Till exempel kommer två molekyler saltsyra och två atomer av metallisk natrium att reagera för att producera två molekyler natriumklorid (bordsalt) och en molekyl vätegas.
< h2> Alkaliska jordmetaller

Jordalkalimetallerna, den andra gruppen i det periodiska bordet, har varierande aktivitetsnivåer men kommer allmänt att reagera med vatten eller ånga. Dessa metaller - beryllium, magnesium, kalcium och strontium - reagerar med saltsyra för att bilda en klorid och fri väte. Metallisk magnesium i kombination med saltsyra kommer naturligtvis att resultera i magnesiumklorid - används som kosttillskott - med väte som släpps ut som gas.

Andra metaller

Järn, kadmium, kobolt, nickel, tenn och bly reagerar inte med vatten, men saltsyra kommer att lösa upp dem, förskjuta väte från HCl. Järn reagerar med väteklorid för att producera järnklorid, FeCl2 - ibland kallad järnklorid. Liksom en annan järnkloridförening används FeCl3, järnklorid vid avloppsvattenbehandling, vilket bidrar till att avlägsna suspenderade partiklar i vattnet. Klorider av användning av kadmium, kobolt, nickel och tenn i elektroplätering - en process som sätter ett mycket tunt lager av metallen på en annan yta.

Aqua Regia

Metaller i högre grupper än bly är i allmänhet inte upplöslig med saltsyra ensam, men kombinerad med salpetersyra för att producera vattenregion (latin för "kungligt vatten") resulterar i en extremt frätande lösning så kallad för att den kan lösa upp även "royal" metaller som platina och guld. Metallraffinaderier, till exempel, använder denna process för att producera extremt hög renhetsguld - som det finns i guldmynt - guld- eller silvermynt som hålls säkra som en investering snarare än att användas som vanlig valuta. Kemister använder också aqua regia för att rengöra laboratorieutrustning, eftersom det kommer att ta bort nästan alla föroreningar.