Om du övervakar pH-värdet genom en titrering, kan du plotta dina data efteråt för att göra ett diagram som heter en titreringskurva. Använd denna kurva för att räkna ut koncentrationen av kemikalien i lösningen för analys, även kallad analyten. Poängen på titreringskurvan, vid vilken all analyt har neutraliserats, kallas ekvivalenspunkten, och i diagrammet framträder det som en inflektionspunkt - den brantaste delen av hela kurvan, som vanligen är s-formad. När du har hittat likvärdighetspunkten på din kurva, är du redo att beräkna.

Bestäm Titrantvolymen

Bestäm hur mycket titrant (den kemikalie du lade till analyten under titreringen) du brukade nå ekvivalenspunkten. Om det finns flera ekvivalenspunkter i grafen, välj den första, det vill säga den som ligger närmast till vänster om diagrammet. Om ett hemläsningsproblem ger dig en titreringskurva för ett experiment som du inte utför, är den tillsatta volymen av titranten på x-axeln. Hitta värdet av x vid ekvivalenspunkten för att hitta volymen titrant som används för att komma dit.

Multiplicera titrervolymen med koncentrationen

Multiplicera volymen av titranten som används av koncentrationen. Om du utförde ett experiment i labbet, räknade du ut koncentrationen av din titrant innan du gjorde titrering. Alternativt, ett läxa problem bör ge dig koncentrationen av titranten att använda i dina beräkningar. Kom ihåg att ändra volymen från milliliter till liter. Om till exempel volymen av tillsatt tillsats var 200 ml och dess koncentration var 0,1 molar, skulle du byta från milliliter till liter genom att dividera med 1000. Därför multiplicera molariteten genom 100 ml /1000 ml /L = 0,1 L. volymen enligt följande: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mol. Detta ger den mängd titreringskemikalier som tillsätts för att nå den första ekvivalenspunkten.

Hitta Moles of Analyte

Bestäm antalet mol analyt som ursprungligen var närvarande. Detta är lika med antalet titrar som behövs för att nå den första ekvivalenspunkten - samma nummer som du just beräknat i steg 2. Till exempel, om du lade till 0,01 mol titrant för att nå den första ekvivalenspunkten vet du att det fanns 0,01 mol analyt närvarande.

Dela mol i volym

Dela antalet mol analyt innehållande den ursprungliga volymen av analyten. Om exempelvis den ursprungliga volymen av analyten var 500 ml fördelas med 1000 ml per liter för att erhålla 0,5 L. Dela 0,01 mol analyt med 0,5 L för att erhålla 0,02 mol per liter. Detta är koncentrationen eller molariteten.

TL; DR (för länge, läste inte)

En polyprotisk syra eller bas i analyten ger en titreringskurva med multipla ekvivalenspunkter. Använd någon av ekvivalenspunkterna i din beräkning, men det är i allmänhet lättast att använda den första punkten.