Kemiska reaktioner är komplexa processer som involverar kaotiska kollisioner av molekyler där bindningar mellan atomer bryts och reformeras på nya sätt. Trots denna komplexitet kan de flesta reaktioner förstås och skrivas ut i grundläggande steg som visar en ordnad process. Genom konvention placerar forskare kemikalierna som är involverade i en reaktion i två grundläggande kategorier: reaktanter och produkter. Detta hjälper till att förklara vad som händer under en reaktion, även om verkligheten ibland kan vara mer komplicerad.
Kemiska reaktioner

En kemisk reaktion handlar mest om elektroner, de mycket små, negativt laddade partiklar som går runt utanför alla atomer. Det beror på att elektroner bildar bindningarna som håller olika atomer samman till molekyler. Elektroner hoppar också från vissa atomer till andra atomer för att bilda laddade partiklar kända som joner som klamrar fast vid varandra för att bilda andra typer av molekyler. I en kemisk reaktion är förändringarna mellan reaktanter och produkter hur deras elektroner har omorganiserats för att bilda nya förbindelser mellan atomer.
Reaktanter

Reaktanterna, som namnet antyder, är de kemiska elementen eller föreningarna som reagerar tillsammans och visas på vänster sida av reaktionsekvationen. De ändras eller bryts vanligtvis under reaktionen och används så när reaktionen fortskrider. Även om det låter uppenbart är reaktanter ofta reaktiva kemikalier, vilket betyder att de är gjorda av arrangemang av atomer som lätt bryts isär för att bilda nya föreningar. I reaktionen mellan zink (Zn) och svavelsyra (H2SO4) är dessa två kemikalier reaktanterna och förekommer i reaktionsekvationen som Zn + H2SO4 ->.
Produkter

Produkterna från en reaktion är de kemikalier som bildas från nedbrytningen och omarrangemanget av reaktanterna. De visas till höger om reaktionsekvationen. De är i allmänhet mer stabila molekyler än reaktanterna. När det gäller reaktionen mellan Zn och H2SO4 är produkterna zinksulfat och vätgas. Hela reaktionsekvationen är skriven som Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.
Reaction Equilibrium

Vid vissa kemiska reaktioner är skillnaden mellan reaktanter och produkter inte så tydlig. Detta beror på att dessa reaktioner existerar som en jämvikt, vilket innebär att det finns en fram och tillbaka väg mellan reaktanter och produkter. Resultatet är att vissa reaktanter kombineras för att producera produkter, men dessa kemikalier kan sedan reagera för att reformera reaktanterna. När denna typ av reaktion når jämvikt, existerar både reaktanter och produkter, varvid de ständigt omvandlas mellan de två staterna.