Namnet på en förening ger vanligtvis dig all information du behöver för att skriva dess kemiska formel. Den första delen av namnet betecknar katjonen, eller positivt laddad jon som bildar molekylen, medan den andra delen betecknar anjonen eller negativ jon. En balanserad kemisk formel har också prenumerationer för att visa numret på varje jon i föreningen. Dessa prenumerationer beror på jonernas valens, som du tittar upp i det periodiska tabellen. Problemet med övergångsmetaller, som alltid bildar katjoner, är att de kan förlora olika antal elektroner på grund av naturen hos den yttre orkanen som elektronerna upptar. De har därför olika valenser och kan bilda joner med olika laddningar. Namnet på den kemiska formeln innehåller vanligtvis ett nummer i romerska siffror för att berätta vilken valakt övergångsmetallen visar i föreningen.

Moderna och traditionella namngivningssystem

Övergångsmetallerna är de element som uppta grupper 3 till 12 i det periodiska bordet. De inkluderar sådana välbekanta metaller som koppar (Cu), silver (Ag), guld (Au) och järn (Fe). När du ser namnet på en av dessa metaller i namnet på en kemisk formel, kommer du förmodligen också att se numret i romerska siffror skrivna efter det för att berätta den jonladdning metallet visar i föreningen.

Det här är dock inte det enda systemet som används. Du kan också se namnet på jonen följt av "ic" eller "ous". Ic-suffixet indikerar att jonen har sin vanligaste positiva laddning, och "ous" suffixet indikerar att den har en mindre än den. Järn bildar till exempel järn (+3) jonen, men det kan också bilda järn (+2) jonen. Koppar har å andra sidan en jonladdning av +2, så en kopparjon har en laddning på +2 och kopparjonen har en laddning på +1.

Skrivning av kemikalieformeln

Förfarandet för att skriva en kemisk formel för en förening som innehåller en övergångsmetall, med namnet på föreningen, innefattar tre steg.

Skriv de elementära symbolerna

Slå upp symbolerna i det periodiska bordet om du inte känner till dem. Om anjonen är polyatomisk, bifogar den kemiska formeln i parentes. Exempelvis är elementen i järn (III) klorid Fe och Cl, medan de i järn (III) -sulfat är Fe och (SO _4).

Skriv den joniska laddningen

Ange laddningen på varje jon som ett överskrift som följer dess symbol. Detta är ett mellansteg för att göra det enklare att balansera formeln. Dessa uppskrifter uppträder inte i den kemiska formeln.

Till exempel i järn (III) klorid har järnatomen en laddning av +3, som anges i namnet, och kloratomen har alltid en laddning av -1. Skriv Fe ^{+ 3Cl -1. I järn (III) sulfat har järn en laddning på +3 och sulfat har en laddning på -2, så du skulle skriva Fe +3 (SO _{4) -2.
< h2> Balansera avgifterna}}

Ändra uppskrifterna till prenumerationer för att ange en nettobelastning på 0. Till exempel, eftersom järnatomen i järn (II) klorid har en laddning av +3 och kloratomen har en laddning av -1, tar det tre kloratomer för varje järnatom att skapa en nettobelastning på 0. Således är kemisk formel för järn (III) klorid FeCl _{3. På samma sätt tar det tre sulfatjoner och två järn (III) joner för att skapa en balanserad formel för järn (III) sulfat, så dess formel är Fe 2 (SO 4) 3.}

Ett annat exempel

Vad är formeln för kopparoxid?

Ordet "koppar" betyder att laddningen på kopparjonen är +1. Laddningen av syreanjonen är alltid -2. Skriv elementets symboler med sina laddningar: Cu ^{+ 1O -2, vilket leder direkt till den balanserade formeln:}

Cu _2O.