Neutraliseringsreaktioner uppstår när du kombinerar två extremt reaktiva ämnen tillsammans för att göra dem inaktiva eller neutrala. Till exempel producerar kombination av en syra och en bas tillsammans vatten. Neutraliseringsreaktioner avger energi, som är känd som neutraliseringsvärmen. Molarvärdet av neutralisering är mängden värme varje mol bas tillsatt till syran (eller vice versa) får reaktionen att ge bort. (En mol är en enhetskemiker som använder för att representera ett stort antal molekyler.) När du bestämmer temperaturförändringen som uppstår är resten enkel.

Väga syra

Väg din syra på en elektronisk balans. Placera en tom bägare på balansen och tryck på Tare-knappen för att avbryta bägarens vikt, häll sedan din syra i bägaren och placera den på balans. Anteckna massan av din syra.

Hitta temperaturändring

Beräkna temperaturförändringen som uppstår under reaktionen med hjälp av en kalorimeter, en utrustning som både mäter temperaturen och håller reaktanten. Lägg till din bas i kalorimetern och placera din syra (i bägaren) under kalorimeterns mun. Sätt in kalorimeterens termometer i syran och läs den ursprungliga temperaturen. Lägg till mängden bas som din reaktion anger för din syra, läs sedan kalorimetern för att bestämma temperaturförändringen.

Beräkna värme på neutralisering

Beräkna värmet för neutralisering med fomula Q = mcΔT , där "Q" är neutraliseringsvärdet, "m" är syrets massa, "c" är den specifika värmekapaciteten för vattenhaltiga lösningar, 4,1814 Joules (gram x ° C) och "ΔT" är förändringen i temperatur du mätt med din kalorimeter. Om du till exempel börjar med 34,5 gram saltsyra vid 26 ° C och dess temperatur ökar till 29,1 ° C när du tillsätter natriumhydroxid till det, beräknar du neutraliseringsvärmen enligt följande: Q = mcΔT = (34,5 gx 4,1814 J) ÷ (gx ° C) x 3,1 ° C) = 447,48 Joules.

Bestäm molarvärme av neutralisering

Beräkna antalet moler bas som du lägger till för att bestämma molarvärmen för neutralisering, uttryckt med ekvationen ΔH = Q ÷ n, där "n" är antalet mol. Anta att du till exempel lägger 25 ml 1,0 M NaOH till din HCl för att ge en neutraliseringsvärme av 447,78 Joules. (Tänk på att 1,0 M betyder en mol per liter.) Sedan du tillsatte 25 ml (25/1000 eller 0,025 L) NaOH bestämmer du moler enligt följande: 1,0 mol /L x .025 L = 0,025 mol. I detta exempel är din molarvärme av neutralisering, AH, 447,48 Joules per .025 mol NaOH tillsatt - 447,48 /.025 eller 17,900 Joules per mol.

TL; DR (för länge, inte Läs)

Om dina riktningar anger som sådan, lägg till en syra till en bas istället för en bas till en syra. Väg basen och beräkna antalet mol syra som du lägger till.

Konvertera molarvärmen från neutralisering till kilojouler för ett mer hanterbart värde genom att dividera det med 1000. Tänk på att 1 kJ = 1 000 J. För exemplet ovan är ΔH uttryckt med kJ 17,9 kJ /mol.