Atomer är vanligtvis neutrala eftersom de har samma antal protoner (positivt laddade partiklar) som elektroner eller negativt laddade partiklar. Men många atomer är instabila, så de bildar joner (atomer eller molekyler med positiv eller negativ laddning) genom att förlora eller få elektroner. Det finns två typer av joner: katjoner, som är positivt laddade på grund av att elektroner går förlorade och anjoner, som har en negativ laddning, eftersom elektroner erhålls.

Bestäm protoner och elektroner

Titta på periodiskt bord för att bestämma hur många protoner och elektroner en atom har för att den ska balanseras. Till exempel har en natriumatom 11 protoner och elektroner eftersom dess atomnummer är 11.

Subtrahera elektroner från protoner

Subtrahera antalet elektroner från antalet protoner i en atom som en grundläggande sätt att beräkna laddningen av jonen. Om exempelvis en natriumatom förlorar en elektron, tränar du 11-10 = 1. En natriumjon har en +1-laddning, betecknad som Na +.

Tänk på Valence Electrons

Tänk på numret av elektroner i atomens yttre skal, känd som valenselektroner, för att bestämma varför natrium ger upp en elektron för att bilda en katjon. Kationer är elektroner uppgivna eller tillsatta för att bilda joner eller föreningar.

Stabila atomer måste ha åtta valenselektroner. När atomer går igenom kemiska reaktioner eller bildar bindningar, får de, förlorar eller delar elektroner för att upprätthålla åtta valenselektroner. Natrium har två elektroner i sin första nivå och åtta elektroner i det andra, vilket lämnar en enda elektron i dess yttre skikt. För att natrium ska ha åtta valenselektroner, förlorar det det i det yttre skiktet, så det andra skiktet, som har åtta elektroner, blir ytterskiktet och atomen är en positivt laddad jon.

Följ Metal /Nonmetal Rule

Följ den allmänna regeln att metaller förlorar sina valenselektroner för att bilda katjoner, medan nonmetals vanligtvis får elektroner för att bilda anjoner. Fosfor har till exempel fem valenselektroner. Den får tre elektroner för att erhålla åtta valenselektroner. Fosforens atomnummer är 15, så det har 15 protoner, men tillsättningen av elektroner ger den 18 elektroner. Fosforjonen har en laddning på -3 eftersom 15 + (-18) = (-3).

Applicera Oxidationsnummer

Beräkna laddningen av polyatomiska joner eller molekyler med positiva eller negativa laddningar , genom att titta på deras oxidationsnummer. Hydroxidjonen har till exempel en -1 laddning. Syre har generellt ett oxidationsnummer av -2, medan väte har +1. Laddningen av hydroxidjonen är negativ eftersom (-2) + (+1) = -1.

TL; DR (för länge, läste inte)

Ädelgaser är endast atomer som har stabila konfigurationer av deras valenselektroner; de har alla redan åtta elektroner i sitt yttre skal. Undantagen från åtta valenselektronregeln är väte, bor, beryllium och litium, som är stabila med två valenselektroner.