Det molära förångningsvärmet är den energi som krävs för att förånga en mol vätska. Enheterna är vanligtvis kilojoule per mol eller kJ /mol. Två möjliga ekvationer kan hjälpa dig att bestämma det molära förångningsvärmet. För att beräkna det molära förångningsvärmet, skriv ner din angivna information, välj en ekvation som passar omständigheterna och lösa sedan ekvationen med angiven tryck- och temperaturdata.
Skriv ner din angivna information. För att beräkna det molära förångningsvärmet, bör du skriva ner den information som problemet ger. Problemet kommer antingen att tillhandahålla två tryck- och två temperaturvärden, eller det molära sublimeringsvärmet och det molära smältvärmet. Det molära sublimeringsvärmet är den energi som krävs för att sublimera en mol av ett fast ämne, och det molära fusionsvärmet är den energi som krävs för att smälta en mol av ett fast ämne.
Bestäm vilken ekvation du vill använda. När du beräknar det molära förångningsvärmet måste du bestämma vilken ekvation du ska använda utifrån den angivna informationen. Om problemet ger de två tryck- och två temperaturvärdena, använd ekvationen ln (P1 /P2) \u003d (Hvap /R) (T1-T2 /T1xT2), där P1 och P2 är tryckvärdena; Hvap är den molfördelade förångningsvärmen; R är gasens konstant; och T1 och T2 är temperaturvärdena. Om problemet tillhandahåller det molära sublimeringsvärmet och det molära fusionsvärmet, använd ekvationen Hsub \u003d Hfus + Hvap, där Hsub är det molära sublimeringsvärmet och Hfus är det molära fusionsvärmet.
Lös ekvation. Om du använder ekvationen ln (P1 /P2) \u003d (Hvap /R) (T1-T2 /T1xT2); värdet på gaskonstanten, R, är 8.314 J /Kxmol. Till exempel, om Pl \u003d 402 mmHg, P2 \u003d 600 mmHg, T1 \u003d 200K och T2 \u003d 314K, är Hvap lika med 1834 J /mol. Du delar sedan ditt svar med 1 000, för det finns 1 000 joule i 1 kilojoule. Svaret blir då 1.834 kJ /mol. Om du använder ekvationen Hsub \u003d Hfus + Hvap, subtraherar du Hfus från Hsub. Till exempel, om Hsub \u003d 20 kJ /mol, och Hfus \u003d 13 kJ /mol, då Hvap \u003d 7 kJ /mol.
