När lösningar med varierande koncentrationer blandas kommer koncentrationen av den resulterande blandningen att skilja sig från någon av utgångslösningarna. Molaritet är måtten på koncentrationen som används för lösningar innehållande ett löst ämne och definieras som mol löst ämne per liter lösningsmedel. För att beräkna den nya koncentrationen av ett löst ämne när två lösningar med olika mängder och olika molariteter blandas, är mängden löst ämne, uttryckt i mol, samman och placeras i en lösning med en volym som är summan av de två blandade lösningarna.

Registrera volymerna och koncentrationerna för de två startlösningarna. Du måste veta hur mycket löst material som finns innan blandning sker. Antag till exempel att ingen kemisk reaktion inträffar vid blandning och att lösningarna har följande egenskaper. Lösning 1 innehåller 50 ml 0,15 M HCl och lösning 2 innehåller 120 ml 0,05 M HCl.


Beräkna antalet liter som finns i lösningar 1 och 2. Konvertera volymen av lösning i ml till literenheterna. (L). Enligt exempeldata finns det 50 ml lösning 1. Dela 50 ml med 1000 ml för att ge en volym på 0,05 L. På samma sätt blir volymen av lösning 2, 120 ml, 0,120 L.


Beräkna antalet mol HCl i lösningar 1 och 2. Mol kan beräknas med följande formel: mol \u003d molaritet * volym. Till exempel, mol om HCl i lösning 1 \u003d 0,15 M * 0,05 L \u003d 0,0075 mol. För lösning 2, mol HCl \u003d 0,05 M * 0,120 L \u003d 0,006 mol. Summa de två värdena för att få det totala antalet mol. I det här exemplet är 0,0075 + 0,006 \u003d 0,0135 mol HCl.


Uppsätt volymen av lösningar för att bestämma den slutliga volymen. Till exempel är lösning 1 0,05 L och lösning 2 är 0,120 L. Den slutliga volymen \u003d 0,05 L + 0,120L \u003d 0,170 L.


Beräkna den slutliga molariteten för den blandade lösningen med hjälp av ekvationen molaritet \u003d mol ÷ liter. Som exempel är den slutliga molariteten 0,0135 mol ÷ 0,170 liter \u003d 0,079 M.