Om du övervakar pH under en titrering kan du plotta dina data efteråt för att skapa en graf som kallas en titreringskurva. Använd denna kurva för att räkna ut koncentrationen av kemikalien i lösningen för analys, även kallad analyt. Punkten på titreringskurvan där hela analysen har neutraliserats kallas ekvivalenspunkten, och på grafen visas den som en böjningspunkt - den brantaste delen av hela kurvan, som vanligtvis är s-formad. När du hittar ekvivalenspunkten på din kurva är du redo att beräkna.
Bestäm hur mycket titrant (kemikalien du har lagt till analysen under titreringen) du använde för att nå ekvivalenspunkten. Om det finns flera ekvivalenspunkter på diagrammet, välj den första, dvs den som är närmast till vänster om diagrammet. Om ett hemläxeproblem ger dig en titreringskurva för ett experiment som du inte utförde är volymen av titer som läggs till på x-axeln. Hitta värdet på x vid ekvivalenspunkten för att hitta volymen av titranten som används för att komma dit.
Multiplicera volymen av titranten som används genom dess koncentration. Om du utförde ett experiment i labbet räknade du ut koncentrationen av din titrant innan du gjorde titreringen. Alternativt bör ett läxaproblem ge dig koncentrationen av titranten som ska användas i dina beräkningar. Kom ihåg att ändra volym från milliliter till liter. Om till exempel den tillsatta titreringsvolymen var 200 ml och dess koncentration var 0,1 molar, skulle du byta från milliliter till liter genom att dela med 1000. Därför multiplicerar 100 ml ÷ 1000 ml /L \u003d 0,1 L. Därefter multiplicerar molariteten med volymen enligt följande: (0,1 L) x (0,1 M) \u003d 0,01 mol. Detta ger den mängd titrerande kemikalie som tillsätts för att nå den första ekvivalenspunkten.
Bestäm antalet mol som ursprungligen var närvarande. Detta är lika med antalet mol titrant som krävs för att nå den första ekvivalenspunkten - samma antal som du just beräknade i steg 2. Om du till exempel har lagt till 0,01 mol titrant för att nå den första ekvivalenspunkten, vet du att det fanns 0,01 mol närvarande analyt.
Dela antalet mol analyt närvarande med analytens ursprungliga volym. Om exempelvis den ursprungliga volymen av analyt var 500 ml, dela med 1000 ml per L för att erhålla 0,5 L. Dela 0,01 mol analyt med 0,5 L för att erhålla 0,02 mol per liter. Detta är koncentrationen eller molariteten.
Tips
En polyprotisk syra eller bas i analytten ger en titreringskurva med flera ekvivalenspoäng. Använd någon av ekvivalenspunkterna i din beräkning, men det är i allmänhet lättast att använda den första punkten.
