Kemister använder "mol", härrörande från det tyska ordet för molekyl, som ett sätt att beskriva mängden av en kemisk förening. Medan enheter som gram eller pund beskriver massan hos en kemikalie, beskriver mol antalet partiklar - antingen atomer eller molekyler - för den föreningen. En mol är lika med ett mycket stort antal partiklar: 6,02 x 10 ^ 23 av dem. Du kan hitta molerna i vilken massa som helst av alla föreningar.

Skriv ner molekylformeln för den förening som du beräknar antalet mol. Molekylformeln beskriver typerna av elementära atomer och mängderna av varje typ som finns i en molekyl i föreningen. Molekylformeln för vatten är till exempel H _{2O, vilket visar att varje vattenmolekyl är tillverkad av två atomer av elementet väte och en syreatom.}


Leta upp atomvikten för varje typ av atom i formeln. Denna information finns i de flesta periodiska tabeller. Atomvikten för syre är 16,00 och väte är 1,008.


Multiplicera atomens vikt för varje element i föreningen med mängden atomer i det elementet i föreningens formel, tillsätt sedan alla resulterande produkter. I fallet med vatten multiplicerar du atomvikten av väte med två, och atomvikten av syre med en, tillsätt sedan produkterna. Numeriskt skulle detta vara (2) (1.008) + (1) (16.00) \u003d 18.016. Detta är den molära massan för föreningen; det har enheter av gram per mol.


Dela upp föreningens massa i gram med den molära massan som du just beräknat. Svaret är antalet mol för den massan av förening. Till exempel är 25 gram vatten lika med 25 /18.016 eller 1,39 mol.